1 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持、加热仪器已略去)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为_______。
②C为制备装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式_______。
(2)探究的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否是氧化而产生，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为是氧化而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由_______。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：

取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1％)

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . Ⅰ.实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)用双线桥标出上述反应的化合价改变和电子得失情况_______。
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄_______Cl₂(填“＞”、“＜”、“=”)。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数)。
Ⅱ.回答下列问题：
(5)某同学设计如表实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ.回答下列问题：
(6)配平下述反应____OH^-+____ClO^-+_____Fe³⁺=_____FeO+_____Cl^-+______H₂O。________

4 . 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)

5 . 实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的还原性

C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的氧化性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

6 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液

B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性

C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性

D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀

7 . 下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。

8 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________

9 . 在工业上可用含SiO₂、CeO₂和Fe₂O₃的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体【Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂ SO₄·3H₂O】，同时可回收CeO₂，工艺流程设计如下

已知: ①SiO₂、CeO₂不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO₂可与H₂O₂反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce^3＋；④碱性条件下，NH₄^＋与OH^－结合生成NH₃·H₂O。
请回答下列问题
（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。
（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。
（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。
（4）在酸性条件下，H₂O₂、CeO₂两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。
（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

10 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________。
ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。