2 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。

3 . 某学习小组将Cu与H₂O₂的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
(1)稀硫酸的配制
①配制100 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄溶液，需18 mol/LH₂SO₄溶液的体积为___________mL(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是___________(填仪器名称)。

(2)实验探究
【实验目的】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【实验设计】利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。
(已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。)

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30% H2O2	0.3 mol/LH2SO4	H2O
		V/mL	V/mL	V/mL
	1	30.0	0	10.0	U1
	2	30.0	1.0	9.0	U2
	3	30.0	2.0	8.0	U3
	4	35.0	1.0	V1	U4

①Cu与H₂O₂在酸性条件下反应的离子方程式为___________。
②根据表中信息，补充数据：V₁=___________。
③由实验2和4可知，U₂___________U₄ (填“＜”或“＞”或“=”)，说明其他条件相同时，H₂O₂溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果U₃＞U₂＞U₁，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，H₂O₂的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表装置分别进行实验5～8，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	分别向左右两侧烧杯中加入5 mL蒸馏水	U5
	6	向左侧烧杯中加入5.0 mL0.3 mol/L H2SO4溶液，右侧烧杯中加入5 mL蒸馏水	U6
	7	___________	U7
	8	向左侧烧杯中逐滴加入5 mL浓氨水，右侧烧杯中加入5 mL蒸馏水	U8

①U_７＞U_５、U₅≈ U₆说明猜想1成立，猜想2不成立。实验7的操作是___________。
②实验8左侧烧杯中加入5 mL浓氨水(过量)时可观察到的实验现象是___________。U₈＞U_５，其原因可能是___________。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

4 . 某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

8 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

9 . 某研究小组进行甲醛的制备并探究其性质。
I．制备甲醛溶液
实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。（加热装置已略去）

回答下列问题：
(1)写出装置B中发生反应的化学方程式__________。
(2)为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是_________。
(3)一段时间后发现酸性紫色变浅，可能是因为体系中的________被其吸收。
II．甲醛溶液性质推测与实验验证

【资料】 ①甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。 ②在酸性溶液中能转化为、Cu。 ③能溶于浓氨水形成无色配合物离子，并在空气中立即被氧化为蓝色的；Cu置于空气中，也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的。

推测：同学甲认为甲醛的性质应与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制悬浊液反应，且产物是和甲酸钠。
(4)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式__________。
实验验证：向3.5ml新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2ml，加热，有较多无色气泡逸出，最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
(5)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大，由此判断红色沉淀可能是______（写化学式），解释溶液略呈浅蓝色的原因_________。
(6)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入稀硫酸，若观察到__________的现象，可证明前面判断正确。
(7)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是___________；同学乙将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成，同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。