1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．   
ii．   
   
iii．和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验Ⅴ．

ii中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。
③根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。
示例：。

2 . 某实验小组探究用银氨溶液检验醛基适宜的条件。
资料：i．、   。
ii．不稳定，极易分解为黑色溶于氨水。

(1)实验发现：乙醛和溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，和氨水生成，写出生成的化学方程式___________。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是、___________。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成。
①电极反应式：
i．还原反应：     
ii．氧化反应：___________。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
i．随降低，氧化性减弱。     
ii．随增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象：
实验I：插入“饱和溶液”盐桥，电流表指针偏转；
实验II：电流稳定后向右侧烧杯滴加溶液，指针偏转幅度增大；
实验III：电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随降低，氧化性减弱”，理由是___________。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
IV	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
V	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的溶液至与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验IV能证明“随降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因___________。
②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________。
(4)综上所述，银氨溶液检验醛基时，做氧化剂的粒子是___________；为观察到银镜的生成，银氨溶液中加入较浓的溶液，该方案是否合理，说明理由：___________。

3 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，其原因是___________。
(2)探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液   ②FeSO₄溶液   ③Cl₂④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(3)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO₂。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

4 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

7 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；
Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。
(5)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有____和____。

9 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是_____，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，KMnO₄被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是___________。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是___________。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于___________ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S 溶液中加入___________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______

10 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的	连接装置后，石墨表面……；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是___________。
②甲同学认为实验Ⅱ不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是___________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的	在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是___________。
②丁同学进行了实验Ⅵ排除了排除溶液中的对实验的可能干扰：___________(填写实验方案)，保持通入，电压表读数仍为c。
③经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，排除酸碱性对Cu的还原性的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c＇、d＇，且c＇>d＇，由此得出的结论是___________。