2 . 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO+__ H₂C₂O₄+__H⁺=__Mn²⁺+__CO₂↑+__H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。
(5)Na₂C₂O₄溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。


（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）
A．双氧水            B．75%酒精        C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_____________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，常在有些反应中作催化剂，其化学式为：_________________。
（3）某实验小组用提纯后的KMnO₄配置成0.1000mol/L溶液来测定某试样中过氧化氢的含量
①查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：_____。
②配制250mL0.100mol/L标准KMnO₄溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、___________；
③滴定反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，该反应中H₂O₂体现___________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；
④用0.100mol/L标准KMnO₄溶液滴定含H₂O₂试样的溶液时，KMnO₄溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判断滴定至终点的现象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的高锰酸钾体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。
⑥下列操作会引起测定结果偏高的是___________。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗

6 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图实验。请按要求回答下列问题：

(1)实验室制取氯气的化学方程式为：___________，浓盐酸的作用是___________(选填“酸性”、“氧化性”、“还原性”)。
(2)饱和食盐水的作用是___________，淀粉﹣KI溶液的现象是：___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的试剂是___________(填名称)。
(4)Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。

7 . 人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

9 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______FeO₄^2-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

10 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性