1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
[资料]K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持、加热仪器已略去)

①A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式为___________。
②B中所用试剂为___________，D的作用是___________。
③C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质。
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否是K₂FeO₄氧化C1^-而产生Cl₂，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为Cl₂是K₂FeO₄氧化Cl^—而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由___________。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：K₂FeO₄(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：
4K₂FeO₄+10H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+3O₂↑+4K₂SO₄+10H₂O
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________计算结果保留到0.1%)。

2 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O₂氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。
   

3 . 某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：

(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母序号) 。

A．浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色

C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管

D．实验完成后，向①试管中注入适量水，得到蓝色溶液

(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

	A组	B组
1.0 mol•L‾1H2SO4/mL	20	V1
1.2 mol•L‾1CuSO4溶液/mL	0	5
H2O/mL	V2	0
形状、大小几乎相同的Zn粒	3粒	3粒

请完成此实验设计，其中：V₁=___________，V₂=___________。

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

6 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

7 . 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（       ）
①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe（NO₃）₃ + NO + 5H₂O
②C + 2H₂SO₄（浓） = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
③8NH₃ + 3Cl₂ =6NH₄Cl + N₂
④2Na₂O₂ + 2H₂O =4NaOH + O₂

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部

8 . 某同学设计如图所示装置用于制取SO₂，并探究其性质。

回答下列问题：
(1)实验室一般采用装置B制取少量SO₂。仪器A的名称是_______，写出B中反应的化学方程式_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)装置D的现象是 _______。
(4)装置E中反应的离子方程式是 _______。
(5)装置F用于检验SO₂的 _______，写出反应的化学方程式_______。
A.酸性                 B.漂白性               C.还原性             D.氧化性
(6)该实验装置存在缺陷，请指出缺陷：_______， 改进方法是 _______。

9 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a 只有氧化性                           b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性                           d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H₂O→己+H₂↑，反应中甲与H₂O的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
（5）辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

10 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性