1 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H₂SO₄反应也可以制得SO₂气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO₂+________MnO+________=________SO+________Mn²⁺+________。____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH₄HCO₃的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。

2 . 反应2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O用于实验室制备氯气
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)KMnO₄在上述反应中显示出来的性质是_______填序号。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)若标准状况下生成2.24LCl₂，则转移的电子数为_______(填2N_A或0.2N_A)

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

4 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成 NO
ⅱ. I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl； 氧化性：KMnO₄＞Cl₂
ⅲ. 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－。 为了检验滤液中的 I^－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、CCl₄。
a．将滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

5 . 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的

A．还原性

B．氧化性

C．酸性

D．碱性

6 . 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：
   
(1)装置②中发生反应的化学方程式是___________。
(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明具有___________性。
(3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液___________，说明的水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液，可观察到装置①中___________(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是___________。

7 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO₃)，这是利用了醋酸的

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

9 . 回答下列问题：
(1)写出下列实验事实与所给酸对应的性质(填序号)
A．酸性             B．挥发性             C．吸水性             D．脱水性             E．不稳定性             F．氧化性
①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色___________
②浓硫酸可作氯气的干燥剂___________
③浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑___________
(2)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是___________
①制：(浓)
②制；；(稀)
③制：(浓)
④制：(稀)
(3)某同学向溶液中通入，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。
A．通入             B．滴加溶液             C．滴加稀盐酸             D．滴加NaOH溶液
(4)中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、溶液、、NaOH溶液、氨水。
①要证明具有还原性，应选用的试剂是___________，看到的现象是___________。
②选用与反应，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

10 . 铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂
②Cu²⁺+4NH₃Cu(NH₃)
(1)蚀刻
①酸性蚀刻铜的离子方程式：___________
②关于蚀刻的下列说法正确的是___________。
A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性
B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解
(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是___________。
(3)除铜
①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是___________。
②已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和已知信息分析其原因：___________。