【推荐1】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质并测定空气中SO₂的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______；
②装置B用于SO₂检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______；
③C中发生的离子方程式为：_______；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点(答两点)是_______。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO₂含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。

①通过讨论，不能采用装置b，其原因是_______；
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol)，恰好与145 mL0.25 mol/L高锰酸钾溶液完全反应，则空气中SO₂的质量分数为_______%。(写出含V的表达式)

【推荐2】为验证 SO₂的相关性质，某化学兴趣小组利用硬质玻璃管设计了如图所示的微型实验装置(夹持仪器已省略)，实验时将浓硫酸滴入装有 Na₂SO₃固体的培养皿中，观察实验现象，并回答下列问题。

(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应的化学方程式为___________。
(2)请填写表中空白：

棉球	棉球上蘸有的试剂	实验现象	解释或结论
a	______	棉球变白；棉球微热后变红	该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH 溶液	棉球变为白色	离子方程式：___________
c	I2与淀粉的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式：___________结论：该气体具有_____性

【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~ -600° C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是_______，用0.5mol MnO₂与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为_______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：_______。

【推荐2】如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
   
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；
(2)实验室制备氯气的化学方程式为___________，其中还原剂为___________；
(3)C装置的作用是___________；D装置的作用是___________；
(4)E中发生化学反应的方程式为___________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______；其发生反应的离子方程式为________。

【推荐3】(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_______。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是_______，
通常用 _______ 代替蒸馏水.
(3)用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用_______(填序号，下同)装置，气体应从_______进；干燥乙炔最好选用_______装置。
(4)制取乙炔时，为防止产生的泡沫涌入导气管，应 _______操作
(二)溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
(5)观察到_______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是_______，若无A试管，B试管中的试剂应为_______。