3 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

5 . 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为―64.5℃，沸点为―5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸：；冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】制备原料气NO和。
(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。

原料制备	烧瓶中试剂	分液漏斗中试剂	装置Ⅱ中试剂
制备		浓盐酸	①_______
制备NO(不用加热)	Cu	稀硝酸	②_______

(2)制备NO时发生反应的离子方程式为_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和制备NOCl，装置如图2所示。

(3)装置的正确连接顺序为a→_______。(按气流从左向右方向，用小写字母表示)。
(4)实验开始时，先通入氯气，待Ⅸ中U形管内充满黄绿色气体时，再通入NO，原因是_______。
(5)查阅资料得知，配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______。
(6)已知在0~10℃时，NOCl可与水反应生成和HCl。要验证反应后溶液中存在和，请选择合理的操作步骤并排序_______(填序号)。
①向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
②取1.0mL产品于烧杯中，加入10.0mL充分反应
③向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
④向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸、搅拌，仍有白色沉淀
(7)甲同学设计了如图①所示装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应生成的NO、混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出，为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请将下图虚线框内装置补充完整。________

6 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；
Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。
(5)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有____和____。

10 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是___，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，KMnO₄为紫色，Mn²⁺为无色。
(2)实验ⅰ中，能说明Na₂SO₃具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验ⅱ中，能说明Na₂S在酸性条件下被氧化的实验现象是___。
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O₂，在酸性条件下，由于___(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S。
②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验iii：向Na₂S溶液中加入___(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑。