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1 . 某小组研究溶液与KI溶液的反应,实验记录如下:
【资料】:ⅰ.溶液呈碱性。
ⅱ.在并加热的条件下极不稳定。
ⅲ.碘的化合物主要以和的形式存在。
ⅳ.酸性条件下不能氧化,可以氧化。
(1)的电子式为:_______ 。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______ 。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a:在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立,补充实验Ⅲ的操作及现象:向_______ 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡,观察到_______ 。
②提出假设b:可将氧化为。
进行实验也证实了假设b成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的。再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是_______ 。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在,理由是_______ 。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在,改进的实验方案是_______ 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______ 。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | ⅰ.溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液、溶液 | ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝 | |
Ⅱ | ⅰ.溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液、溶液 | ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝,溶液的 |
ⅱ.在并加热的条件下极不稳定。
ⅲ.碘的化合物主要以和的形式存在。
ⅳ.酸性条件下不能氧化,可以氧化。
(1)的电子式为:
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a:在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立,补充实验Ⅲ的操作及现象:向
②提出假设b:可将氧化为。
进行实验也证实了假设b成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的:取实验Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的。再加入KI溶液,溶液变蓝,说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在,理由是
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是
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2 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,其中装有浓盐酸的仪器名称为______ 。
②除杂装置B中盛装的试剂为________ 。
③C中有多个反应发生,其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
I.由方案I中溶液变红可知a中含有______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl—氧化,该离子还可能由反应_______ 产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K2FeO4氧化Cl—,用KOH溶液洗涤的目的是排除______ 的干扰。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2______ FeO(填“>”或“<”),而方案II实验表明,Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反,原因是_______ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,其中装有浓盐酸的仪器名称为
②除杂装置B中盛装的试剂为
③C中有多个反应发生,其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
II.方案II可证明K2FeO4氧化Cl—,用KOH溶液洗涤的目的是排除
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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22-23高一上·浙江·期中
解题方法
3 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
[资料]K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持、加热仪器已略去)
①A为氯气发生装置,A中反应的化学方程式为___________ 。
②B中所用试剂为___________ ,D的作用是___________ 。
③C为制备K2FeO4装置,写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质。
取C中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有Cl2.为证明是否是K2FeO4氧化C1-而产生Cl2,某同学设计了如下方案:取少量反应后溶液,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。该同学由此认为Cl2是K2FeO4氧化Cl—而产生,请分析他的判断是否准确,说明理由___________ 。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知:K2FeO4(式量为198)与硫酸溶液的反应如下:
4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________ 计算结果保留到0.1%)。
[资料]K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持、加热仪器已略去)
①A为氯气发生装置,A中反应的化学方程式为
②B中所用试剂为
③C为制备K2FeO4装置,写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式
(2)探究K2FeO4的性质。
取C中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有Cl2.为证明是否是K2FeO4氧化C1-而产生Cl2,某同学设计了如下方案:取少量反应后溶液,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。该同学由此认为Cl2是K2FeO4氧化Cl—而产生,请分析他的判断是否准确,说明理由
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知:K2FeO4(式量为198)与硫酸溶液的反应如下:
4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
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解题方法
4 . 硫是生命的必需元素,在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分,写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式:_______ ,黑火药中起氧化剂作用的物质为_______ (填写化学式)
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为_______ ,其中含有的化学键类型为_______ 。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化,将该反应的化学方程式补充完整并配平_______ 。
是无色有窒息性臭味的有毒气体,是一种主要的气态污染物,某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体,大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性;可将A中生成的气体通入_______ 溶液中,观察到_______ 现象,则证明价硫具有氧化性。
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀,因此设计了实验方案为:将通入漂白粉溶液中,若观察到有白色沉淀生成,说明发生反应,则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的,理由是_______ 。
(6)于是大家调整思路,选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为_______ :A→C→_______→_______→_______→F,其中装置C的作用是_______ ,通过_______ 现象,即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分,写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式:
(2)硫易溶于、等有机溶剂。的电子式为
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化,将该反应的化学方程式补充完整并配平
是无色有窒息性臭味的有毒气体,是一种主要的气态污染物,某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体,大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性;可将A中生成的气体通入
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀,因此设计了实验方案为:将通入漂白粉溶液中,若观察到有白色沉淀生成,说明发生反应,则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的,理由是
(6)于是大家调整思路,选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为
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5 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有,另外还有___________ 。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
ⅰ、由方案Ⅰ可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由___________ 产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据的制备实验得出:氧化性___________ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,和的氧化性强弱关系相反,原因可能是___________ 。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有,另外还有
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,经过检验溶液中含有。 |
方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有产生。 |
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是
②根据的制备实验得出:氧化性
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解题方法
6 . 资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:溶液、固体、固体。
该小组同学设计、两组实验,记录如下:
(1)选择Ⅰ装置用固体制取,为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰,应进行的改进是________ ,组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________ 。
(2)对比、两组实验可知,与KI溶液发生反应的适宜条件是________ 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________ 。
(3)为进一步探究碱性条件下KI与能否反应,用上图中的装置继续进行实验:
对于实验的现象,小明同学提出猜想“时不能氧化”,设计了下列装置进行实验,验证猜想。
(i)烧杯a中的溶液为________ 。
(ii)实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________ 。
(iii)小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有,褪色的原因是________ 用离子方程式表示。
(4)该小组同学对实验过程进行了反思:实验的现象产生的原因可能是________ 。
供选试剂:溶液、固体、固体。
该小组同学设计、两组实验,记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
向Ⅰ试管中加入 固体,连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯 | Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液不变蓝 | |
向Ⅰ试管中加入 固体, Ⅱ试管中加入适量 溶液,连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯 | Ⅱ试管中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)对比、两组实验可知,与KI溶液发生反应的适宜条件是
(3)为进一步探究碱性条件下KI与能否反应,用上图中的装置继续进行实验:
实验操作 | 实验现象 | |
向Ⅰ试管中加入 固体,Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 , 连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯 | 溶液略变蓝 | |
向Ⅰ试管中加入 固体,Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 , 连接装置Ⅰ、Ⅱ,点燃酒精灯 | 无明显变化 |
(i)烧杯a中的溶液为
(ii)实验结果表明,此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后
(iii)小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有,褪色的原因是
(4)该小组同学对实验过程进行了反思:实验的现象产生的原因可能是
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解题方法
7 . 物质的性质决定着反应的多样性。对于与的反应,Z同学就有着不同想法。为此,他设计了以下实验:
(1)研究溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ:向盛有1 mL 1 mol/L 溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液,振荡试管,静置。取上层清液,向其中加入___________ ,溶液无明显变化。
结论Ⅰ:二者混合只发生沉淀反应,无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ:将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L 溶液中,一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的,取1~2 mL溶液于试管中,加入试剂X,振荡,溶液变为红色,证明溶液中存在。试剂X应为___________ 。
结论Ⅱ:___________ 。
已知氧化性大于,则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5,于是对结论Ⅱ提出质疑,认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确,他设计了一个对比实验:将打磨光亮的铁丝伸入___________ 溶液中,一段时间后将铁丝取出。取1~2 mL溶液于试管中,加入试剂X,观察溶液是否呈红色。
②同时,X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以,他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
根据此装置,盐桥中可选择___________ 作为电解质。
a.KCl b. c.
在此实验中,可通过___________ (填实验现象)证明与一定发生了氧化还原反应。
(4)X同学查阅资料,得知常温下, 、 ,试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因:___________ 。
(1)研究溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ:向盛有1 mL 1 mol/L 溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液,振荡试管,静置。取上层清液,向其中加入
结论Ⅰ:二者混合只发生沉淀反应,无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ:将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L 溶液中,一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的,取1~2 mL溶液于试管中,加入试剂X,振荡,溶液变为红色,证明溶液中存在。试剂X应为
结论Ⅱ:
已知氧化性大于,则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5,于是对结论Ⅱ提出质疑,认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确,他设计了一个对比实验:将打磨光亮的铁丝伸入
②同时,X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以,他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
根据此装置,盐桥中可选择
a.KCl b. c.
在此实验中,可通过
(4)X同学查阅资料,得知常温下, 、 ,试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因:
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8 . 某学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应,探究浓度对化学反应速率的影响。
【反应原理】。
【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。
【预测实验结果】
(1)甲同学认为,选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响,其中V1=_______ mL。若实验测得t1<t2,则可以得出结论:_______ 。乙同学认为甲同学在完成上述实验时,还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。
【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:i.紫色溶液转变为青色溶液,ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】(a)Mn2+无色,能在溶液中稳定存在。(b)Mn3+无色,有强氧化性,能与反应,(青绿色),反应后氧化性减弱。(c)呈绿色,在酸性条件下不稳定,迅速分解产生和MnO2。
(2)结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理,试预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C2O4)2]2-而不是的理由_______ 。
【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有,该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。
(3)试结合平衡分析,减小溶液中浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液的氧化性_______ (填“增强”或“减弱”),由此可知反应第ii阶段,实验②速率更快。
(4)据此推测Mn3+的浓度越大,反应速率_______ 。
【结论与反思】
(5)上述实验涉及的反应中,体现了草酸的酸性和_______ 性。
结论:化学反应可能是分阶段进行的,草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
【反应原理】。
【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。
实验序号 | 实验温度/K | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||
V/mL | c/mol/L | V/mL | c/mol/L | V/mL | |||
① | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
② | 293 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | t2 |
③ | 313 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t3 |
(1)甲同学认为,选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响,其中V1=
【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作,发现紫色并未直接褪去,而是分成两个阶段:i.紫色溶液转变为青色溶液,ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】(a)Mn2+无色,能在溶液中稳定存在。(b)Mn3+无色,有强氧化性,能与反应,(青绿色),反应后氧化性减弱。(c)呈绿色,在酸性条件下不稳定,迅速分解产生和MnO2。
(2)结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理,试预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C2O4)2]2-而不是的理由
【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有,该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。
(3)试结合平衡分析,减小溶液中浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液的氧化性
(4)据此推测Mn3+的浓度越大,反应速率
【结论与反思】
(5)上述实验涉及的反应中,体现了草酸的酸性和
结论:化学反应可能是分阶段进行的,草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。
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解题方法
9 . I.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7.2H2O),其主要工艺流程如下图:
查阅资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.
回答下列问题:
(1)固体A的主要成分为____ (填化学式)。
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液,此时溶液pH要调到5.0的目的是____ 。
(3)写出④反应的离子反应方程式:____ 。
(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____ ,固体D中含铁化合物的物质的量为____
Ⅱ.经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2),又设计了如下工艺流程:
(5)第①步反应的离子方程式为____ 。
(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4.7H2O的质量为___ g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。
查阅资料得知:
i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)固体A的主要成分为
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液,此时溶液pH要调到5.0的目的是
(3)写出④反应的离子反应方程式:
(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为
Ⅱ.经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2),又设计了如下工艺流程:
(5)第①步反应的离子方程式为
(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4.7H2O的质量为
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10 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料:i、为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
ii、含有的盐溶液遇到溶液时变成红色。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有,另外还有___________ 。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ ,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由___________ 产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据的制备实验得出:氧化性:___________ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,和的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性:,验证实验如下:溶液b滴入和足量的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性:。
若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:___________ 。
资料:i、为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
ii、含有的盐溶液遇到溶液时变成红色。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有,另外还有
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加溶液至过量,溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生 |
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是
②根据的制备实验得出:氧化性:
③资料表明,酸性溶液中的氧化性:,验证实验如下:溶液b滴入和足量的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性:。
若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:
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