【推荐1】有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、G、H为中学常见的单质，其中G 固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实验室常用E在B的催化加热下制单质H。

(1)写出B物质的名称   _______________________ ；
(2)写出①的化学反应方程式 ___________________ ；
(3)写出②的离子方程式________________________________；
(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是___________。

【推荐2】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___（填选项），实验现象为___，化学反应方程式是______。
A．Na₂S溶液                      B．Na₂SO₃溶液             C．Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______。
（3）不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S^2-比Cl^-还原性强
④HCl比H₂S酸性强
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是_____。

【推荐3】甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操 作	现 象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是___________________．
（2）A中溶液变红的原因是_____________________．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在____________．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN^﹣的电子式为。
①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是_____________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此证明SCN^﹣ 中被氧化的元素是_____________．
③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，他的实验方案是______________________．
④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，写出反应离子方程式_____________________________并计算转移电子的物质的量是__________mol。

【推荐2】已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O_4.某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是___________。
(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离，除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O_4。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：________；滴加KSCN溶液的目的是_________。
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)丙同学的实验方案如下：

①加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为___________，操作Z是___________。
②通过以上数据，可得出2.88g黑色粉末X中Fe₃O₄的物质的量为___________。

【推荐3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置E中的现象是___________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法___________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是___________。
②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：___________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)。___________；
高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na₂FeO₄溶液中加入KOH可析出K₂FeO_4。
(5)写出上述反应的化学方程式___________。
(6)配平化学方程式：__________
___________Na₂FeO₄+___________H₂SO₄=___________Fe₂(SO₄)₃+___________O₂+___________Na₂SO₄+___________H₂O
若反应中产生了3.36L(标态下)O₂，则转移电子数目是___________。
(7)在Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入NaHSO₃溶液中n(SO)___________(增大，减小，不变)，则原因是___________。

【推荐1】以生产硼砂晶体的废渣为原料制取七水合硫酸镁的工艺流程如下：
   
资料：(1)生产硼砂晶体的废渣主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO：MnO、SiO₂等杂质。
(2)滤渣C的成分为CaSO₄·2H₂O
回答下列问题：
(1)“酸浸”实验中，镁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当镁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________；

(2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸、但能溶于热的浓盐酸的黑色固体，写出生成该黑色固体的离子方程式______________________；
(3)流程中加入的物质A是______________________；
(4)从滤液C中得到MgSO₄·7H₂O步骤为______________________；
(5)硼砂也可用于工业上制取NaBH₄，NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH₄的电子式：___________；
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaHB₄的有效氢含量为___________(保留两位小数)。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序为a→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入Cl₂。
(2)装置D的作用有：根据气泡快慢调节气体流速、___________、___________。
(3)尾气处理装置中若用NaOH溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
a．将所得亚硝酰氯(NOCl)产品7.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mL0.5mol/LAgNO₃溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d．重复实验操作三次，消耗0.5mol/LNH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知，
①加入硝基苯覆盖沉淀表面的目的是___________。
②滴定选用的指示剂是___________。
A．FeCl₃                    B．FeCl₂                    C．NH₄Fe(SO₄)₂                    D．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
③NOCl的纯度为___________。
④若读取NH₄SCN标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。

(1)金属的作用是___________。
(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

(3)在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为___________。用氩气赶走空气的目的是___________。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________。
Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐1】某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：
i→______________________________________尾气处理(填仪器接口的字母编号)。
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。
（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu₂O均为红色；Cu₂O在酸性溶液中能生成Cu和Cu^2＋。
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu₂O；③________。
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放入试管中，进行如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量稀硝酸，振荡	试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
b	加入足量稀硫酸，振荡	试管内有红色固体，溶液为无色

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号)，理由为_________(用化学方程式表示)。
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工试剂，均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是___________(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________。
②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。
③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用是___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(3)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___________。
A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
C．滴加几滴BaCl₂溶液
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

【推荐3】某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为__________________________________。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是____________________________________________。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH₃·H₂O
=Cu(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

试剂1	_________________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________________	现象2	_________________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________________。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。