1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn²⁺)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有_____、____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。

2 . 某学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。
【反应原理】。
【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	293	2	0.02	3	0.1	V1	t2
③	313	2	0.02	4	0.1	0	t3

【预测实验结果】
(1)甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中V₁=_______mL。若实验测得t₁＜t₂，则可以得出结论：_______。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。
【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】(a)Mn²⁺无色，能在溶液中稳定存在。(b)Mn³⁺无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO₂。
(2)结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C₂O₄)₂]^2-而不是的理由_______。
【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有，该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。

(3)试结合平衡分析，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性_______(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ii阶段，实验②速率更快。
(4)据此推测Mn³⁺的浓度越大，反应速率_______。
【结论与反思】
(5)上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和_______性。
结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

3 . 草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol/L H2C2O4溶液	0.01mol/L KMnO4溶液	3.0mol/L稀硫酸	水	温度/℃
1	8.0	2.0	2.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	2.0	5.0	20	t2
3	6.0	2.0	2.0	5.0	30	t3
4	5.0	2.0	2.0	5.0	30	t4

对比实验___________(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t₃< t₂，由此得出的结论是____________
Ⅱ．探究H₂C₂O₄与溶液反应
查阅资料：H₂C₂O₄与溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入可促进H₂C₂O₄与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

(3)实验Ⅳ的目的是：___________。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图：

小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：与H₂C₂O₄反应生成了。
过程ⅱ：可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中能被氧化为。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将加入到___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量固体，充分反应后静置，观察到___________。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H₂C₂O₄溶液与溶液混合，调至pH=2，加入固体，6分钟后现象为：___________。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关。

5 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
   

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^－、Cl^－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L⁻¹。

6 . 某兴趣小组通过实验制备并进行性质探究。
(1)的制备：利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置。

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为___________(选填试剂名称)，此时，甲中空白处所需装置应为___________(填标号)。

②写出装置乙中生成气体的化学方程式___________。
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明己制得了硝酸。若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是___________(填化学式)。
④取一定量的硝酸加水稀释到，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到(标况)的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________，反应溶解的铜有___________g。
(2)溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备溶液时，最佳选择为___________(填标号)，其理由是___________。
A.        B．          C．            D．        E.
(3)溶液性质的探究：取适量溶液，加入到新制的银单质中，发现银单质溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究溶液溶解银的原因。
②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：具有氧化性，能够氧化；
猜想b：溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化。
④设计实验、验证猜想
I．甲同学从上述实验的生成物中检测出，验证了猜想a成立。请写出氧化的离子方程式___________。
II．乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①___________ ②___________	若银单质溶解，猜想b成立；若银单质不溶解，猜想b不成立。

8 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。
I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

(1)实验室有多种方法制备SO₂，写出其中一种的化学方程式_______。
(2)装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为_______。
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
①S是由SO₂、H₂O和_______反应得到的。
②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为_______。
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是_______。
Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质
步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向实验b的试管中加入_______。
②对比实验a、b，可得出的结论是_______。
(6)步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。

9 . 调控化学反应速率对化工生产有重要的意义 ，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。
I.第一实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑥	10 mL 5%H2O2溶液＋1 mL H2O	无

(1)H₂O₂分解的化学反应方程式为_______。
(2)选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。
(3)选取_______(填实验序号)实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_______。

II.第二实验小组欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素(离子方程式为2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

(5)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_______(填实验序号)。
(6)若实验①在2min末收集了4.48 mL CO₂(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)=_______ mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50 mL)，2min内H₂C₂O₄的消耗速率为v (H₂C₂O₄) =_______ mol·L^-1·min^-1
(7)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②_______。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。