1 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________ 。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________ ；每生成39.6g K2FeO4，转移的电子数目为___________ ；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：___________ ；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________ 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O
= S4O
+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：___________ (写出计算过程)。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
| A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 | B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 |
| C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 | D．纯铁无杂质，可用作建筑材料 |
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
| A．K2FeO4中铁元素显+6价 |
| B．过程①中K2FeO4被细菌还原 |
| C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 |
| D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 |
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②写出在此条件下，反应的离子方程式：
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
| 实验编号 | 反应试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | Cl2、FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
| Ⅱ | Cl2、FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液，无紫色固体 |
| Ⅲ | Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 |
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：
您最近一年使用：0次
2 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究
、
与
反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：___________ 。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________ 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________ 。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与
发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：
；
；酸性条件下，能与
反应生成
和
。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
，目的是___________ 。
②B中观察到的主要现象的是___________ (填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________ (填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________ ，则产物是
。
、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。Ⅰ.从理论上分析
和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：
氧化；假设2：
氧化。(1)甲同学设计如图装置进行实验：
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量
粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是
和反应的化学方程式是Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与
发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究
与的反应。
，目的是②B中观察到的主要现象的是
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，
。
您最近一年使用：0次
2024-04-08更新
|
600次组卷
|
5卷引用：湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期化学周练A卷（1）试卷
3 . 已知Cu与
在硫酸中可以发生如下反应：
。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制
的
溶液，需要
溶液的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是___________ (填仪器名称)。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
已知：本实验条件下，
对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：
___________ 。
②由实验2和4可知，
___________ 
(填“大于”“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果
，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为___________ 。
③若实验结果为：
、___________ ，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的
。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：___________ 。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________ 。
在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：I．实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制
的溶液，需要溶液的体积为②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
| 实验装置 | 实验序号 | 烧杯中所加的试剂 | 电压表的读数 | ||
 |  |  硫酸溶液 |  | ||
| V/mL | V/mL | V/mL | |||
| 1 | 30.0 | / | 10.0 |  | |
| 2 | 30.0 | 1.0 | 9.0 | | |
| 3 | 30.0 | 2.0 | 8.0 |  | |
| 4 | 30.0 | 1.0 |  | | |
对电压的影响可忽略。①根据表中信息，补充数据：
②由实验2和4可知，
(填“大于”“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。(3)由(2)中实验结果
，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：猜想1：酸性条件下，
的氧化性随pH减小而增强。猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。
| 实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 电压表的读数 |
 | 5 | / |  |
| 6 | 向① 硫酸溶液 |  | |
| 7 | 向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液 |  |
③若实验结果为：
、(4)已知Cu与
反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含
的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为
，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；
第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________ 色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和
，放入水中立即产生大量气泡(
)使口感更好，说明维生素C具有___________ (填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________ (写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：
中Fe的化合价为
价、
价)。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________ 。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________ (用离子方程式表示)。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含
的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；
第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变
[实验结论]
(2)维生素C具有
被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和
，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：
中Fe的化合价为价、价)。(5)装置B中发生反应的化学方程式为
(6)装置C中导管“短进长出”的原因
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是
您最近一年使用：0次
5 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na2O2与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；
②H2O2类似于二元弱酸，
，且具有强氧化性；
③酚酞在
的溶液中变为无色。
(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：
【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因______ 。
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制
溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______ 。现用
酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______ ，标定的H2O2溶液浓度为______ 
。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______ 。
A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；
②H2O2类似于二元弱酸，
，且具有强氧化性；③酚酞在
的溶液中变为无色。(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2 | 溶液变红后不褪色 | 假设一： |
| ② | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液 | 假设二：成立 | |
| ③ | 在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液 | 溶液先变红，后褪色 | 假设三：成立 |
【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：
(3)探究二：H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制
溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：。③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是
A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇
可生成
，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与
溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________ 。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入
溶液，发现溶液_____ ，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______ 。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________ ，产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________ ，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
能否与溶液反应。【查阅资料】
i.
具有较强的还原性，具有较强的氧化性。ii.
遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为
溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入
溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液和溶液反应生成了。(3)甲同学注意到盛放
溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是重新设计实验：
实验II：在试管中加入
溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。【获得结论】
(4)过氧化氢
。【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将
氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。(5)补全实验III的方案：在试管中加入
溶液，加入溶液，再加入【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了
的检验方法：取待测液于试管中，。(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意
您最近一年使用：0次
2021-11-07更新
|
1003次组卷
|
4卷引用：北京市一零一中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
7 . 某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO3
2NaNO2+O2↑；
②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是___ 。装置B中的试剂是___ ，装置D的作用是___ 。
（2）如何检验反应中是否有氧气生成？___ 。
（3）假设Na2O2已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。
甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是___ （填化学式）。乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是___ （填化学式）。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：__ 。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO3
2NaNO2+O2↑；②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是
（2）如何检验反应中是否有氧气生成？
（3）假设Na2O2已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。
甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是
您最近一年使用：0次
8 . 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
(2)写出聚乙烯的结构简式_______ 。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式_______ 。
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________ 、冷凝结晶。
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______ 。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______ 。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
| A．分馏 | B．聚合 | C．裂解 | D．干馏 |
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，
您最近一年使用：0次
名校
10 . 苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨苹果汁露置在空气中，其中的
会转变为
离子，使其由淡绿色变为棕黄色。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止此现象的发生。这说明维生素C具有
会转变为离子，使其由淡绿色变为棕黄色。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止此现象的发生。这说明维生素C具有| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
您最近一年使用：0次
