2 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成 NO
ⅱ. I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl； 氧化性：KMnO₄＞Cl₂
ⅲ. 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－。 为了检验滤液中的 I^－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、CCl₄。
a．将滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、Na⁺、NO，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO₂。
(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H₂，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H⁺大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是_______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。
_______Al+_______NO+_______=_______Al³⁺+_______NO↑+_______。
(3)再假设：若OH^-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ.实验初始，未见明显现象 ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3

(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______
(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。

6 . 国家卫健委高级别专家组成员、中国工程院院士李兰娟在接受采访时透露过氧乙酸可有效灭活新型冠状病毒，过氧乙酸具有强氧化性、腐蚀性，具有酸的通性，受热时可分解为乙酸、氧气。某化学小组对过氧乙酸的性质进行如下探究。
【定性探究】
资料显示：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾。
(1)为了探究某市售过氧乙酸中是否含有，设计如下方案：
A.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入含的溶液，观察溶液是否变红
B.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化和有无气泡产生
C.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入少量品红溶液，观察溶液颜色变化
其中，能达到实验目的的最佳方案是_________(填标号)。
【定量测定】
在过氧乙酸样品中常含有残留的。测定样品中过氧乙酸的浓度时涉及反应：；。
(2)取待测液并用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗标准溶液。另取待测液，加入过量的溶液和几滴淀粉溶液，并用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定待测液至溶液呈无色，消耗标准溶液。
①_______。
②下列实验操作可能使测定结果偏高的是__________(填标号)。
A.加入过量溶液
B.用标准溶液滴定前振荡锥形瓶的时间过长
C.盛装标准溶液的滴定管没有润洗
D.用标准溶液滴定前仰视读数、滴定终点时俯视读数

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K₂FeO₄的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl⁻而产生Cl₂设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl⁻还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___FeO₄²⁻(填“”或“”)。

8 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色

9 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K₂FeO₄(夹持装置略)
   
（1）A的作用_____________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂________FeO₄^2- (填“>”或“<”)，而K₂FeO₄的制备实验实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是______。