【推荐1】能正确描述下列反应的离子方程式是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+4H++2MnO=2Mn2++3SO+2H2O

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

C．向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

【推荐2】用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是

A．最终转化为

B．过程I中，作氧化剂

C．过程II中，发生反应：

D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性

【推荐3】《物理小识·金石类》提到，“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A．X是	B．气体W能使品红溶液褪色
C．制备HCl利用的是高沸点酸制备低沸点酸	D．上述过程只涉及氧化还原反应

【推荐2】二氧化氯(C1O₂)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O₂的装置如下：[已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2C1O₂+2NaHSO₄]

下列说法正确的是

A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2

C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D．可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2

【推荐3】向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是

A．对比实验①和实验②可知还原性：

B．对比实验①和实验③可知氧化性：

C．对比实验②和实验③可知酸性：

D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性

【推荐1】下列说法不正确的是
①将CO₂通入BaCl₂溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性
⑥滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加BaC1₂溶液红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO₂能和CaCO₃反应生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃．

A．②④⑥⑦

B．①③④⑤

C．③④⑤⑦

D．②③④⑤⑦

【推荐2】可以证明SO₂具有漂白性的试剂是

A．溴水	B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊试液	D．品红溶液

【推荐3】除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO₂和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N₂(90.02 ％)、SO₂(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO₄+NO [Fe( NO)]SO₄(棕色)，下列说法不正确的是
   

A．反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2

B．观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D．实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

【推荐2】下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是

A．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂	B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．熔点高，可用作光导纤维	D．极易溶于水，可用作制冷剂

【推荐3】下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是

	操作	现象	实验结论
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有还原性
B	将SO2通入H2S溶液	产生淡黄色沉淀	SO2具有氧化性
C	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水	蔗糖膨胀变黑，溴水褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成

A．A

B．B

C．C

D．D