2 . 我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成 NO
ⅱ. I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl； 氧化性：KMnO₄＞Cl₂
ⅲ. 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－。 为了检验滤液中的 I^－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、CCl₄。
a．将滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

4 . 国家卫健委高级别专家组成员、中国工程院院士李兰娟在接受采访时透露过氧乙酸可有效灭活新型冠状病毒，过氧乙酸具有强氧化性、腐蚀性，具有酸的通性，受热时可分解为乙酸、氧气。某化学小组对过氧乙酸的性质进行如下探究。
【定性探究】
资料显示：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾。
(1)为了探究某市售过氧乙酸中是否含有，设计如下方案：
A.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入含的溶液，观察溶液是否变红
B.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化和有无气泡产生
C.取少量过氧乙酸样品配成溶液，加入少量品红溶液，观察溶液颜色变化
其中，能达到实验目的的最佳方案是_________(填标号)。
【定量测定】
在过氧乙酸样品中常含有残留的。测定样品中过氧乙酸的浓度时涉及反应：；。
(2)取待测液并用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗标准溶液。另取待测液，加入过量的溶液和几滴淀粉溶液，并用硫酸酸化，再用浓度为的标准溶液滴定待测液至溶液呈无色，消耗标准溶液。
①_______。
②下列实验操作可能使测定结果偏高的是__________(填标号)。
A.加入过量溶液
B.用标准溶液滴定前振荡锥形瓶的时间过长
C.盛装标准溶液的滴定管没有润洗
D.用标准溶液滴定前仰视读数、滴定终点时俯视读数

6 . 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式：，若物质X能使上述反应发生，则物质X应具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

7 . 某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：ⅰ黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁量高达185mg。
ⅱFe²⁺与铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液反应生成蓝色沉淀。
ⅲ紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。
Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(1)得到滤液A的操作是___。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是___溶液。
(3)下列有关上述实验得到的结论是___(填字母序号)。
a．黑木耳中一定含二价铁和三价铁
b．滤液A中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
c．黑木耳中一定含二价铁，不一定含有三价铁
Ⅱ为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。

(4)可选为试剂B的物质是___(填字母序号)。
a．Na            b．Zn            c．Fe             d．Cu
(5)步骤⑥中观察到的实验现象是___，反应的离子方程式是___。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是___。

8 . 将SO₂和H₂S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H₂S表现出

A．还原性

B．碱性

C．酸性

D．氧化性

9 . 下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题：

(1)④的原子结构示意图为________。
(2)④、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是________，该反应的离子方程式为：________。④、铝二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为：________。
(3)①与⑥两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。
(5)已知硒(Se)与⑤同主族，且位于⑤下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。
a．得电子能力比⑤强          
b．SeO₂既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₄
(6)某同学设计实验，将Cl₂通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl₄，振荡、静置后，可观察CCl₄层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式________，该实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

10 . 下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。