1 . 将AlCl₃溶液和Al(NO₃)₃溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：

A．均为Al(OH)3	B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3	D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3

2 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

3 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

4 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A.氢氧化钠溶液       B.饱和食盐水       C.浓硫酸       D.硝酸银溶液
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	.若无气泡产生，则_____成立 .________
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡	.若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则___成立 .若品红溶液不褪色，则____成立

5 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

6 . 糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质。
(1)向蛋白质溶液中加入下列物质，会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名称是___________。下列有关油脂的说法正确的是___________(填字母)。
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是沸点低的植物油
C．油脂由碳、氢、氧三种元素组成
D．食用油长时间放置会因水解而变质
(3)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20％的稀硫酸，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。
①淀粉完全水解生成有机物的化学方程式为___________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入___________(填试剂名称)，加热后观察到的现象是___________。若要检验淀粉是否完全水解，可取少量上述溶液加入___________(填试剂名称)，观察到溶液变蓝，则没有完全水解。

7 . 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯属于芳香烃

B．与1molBr2发生加成反应有二种不同产物

C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质

D．它和丁基苯( )互为同分异构体

9 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

10 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。本实验是通过A、B装置的质量改变，确定有机物M的组成。
回答下列问题：

(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。
(2)C装置的作用是_______
(3)E装置中反应的化学方程式为_______
(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______
(5)本实验中，F装置反应完全后继续通入一段时间O₂的目的是_______
(6)若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，M的相对分子质量小于150，准确称取2.44gM，经充分反应后，A管质量增加6.16g，B管质量增加1.08g。
①该样品M的实验式为_______
②能否确定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。