1 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
   
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；
(3)根据元素周期律，推断
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄_______H₂SeO₄ (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较：N_______Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

2 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素代号	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	第一至第六电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

请回答下列问题。
(1)请写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式：______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。
(3)元素R可形成和，其中较稳定的是，原因是______。
(4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为______(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

3 . 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。
(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。
a．左下角                    b．右上角                    c．分界线附近
(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

4 . 如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。
(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为： _____________ ，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是 _____________ 。
(3)钙元素的第一电离能的数值范围为 _____________ 。

5 . 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是______。
（3）、、的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性：______（填“”或“”）。
（5）、、元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）____________。
（6）与形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与反应的化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

6 . 元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr（OH)₂_____ Ba (OH)₂（填“＞”或“＜”）。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________
（3）硒（Se）的部分信息如图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期。

O
S
Se	Br

①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H₂Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________

7 . a~n10中元素在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
		……

（1）m的阴离子的结构示意图为___。
（2）b的最高价氧化物的化学式为___；用化学方程式表示f、d的单质形成f₂d₂的过程___。
（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

请写出h的单质与乙反应的化学方程式：___。

8 . 现有部分短周期元素的信息如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和所在周期数相等

A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键             b.极性共价键                    c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。

9 . 已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是_________________
（2）A可能属于下列哪类物质___________
a．醇            b．卤代烃          c．酚            d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。
反应②可表示为：G + NH₃→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是 _________________。
由甲苯生成甲的反应类型是_________________。
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________
（6）丙中官能团的名称是_______________________________________。
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。
② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。
③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。