解题方法
1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/23/98e167c9-894d-444b-a49e-73f1a91330fb.png?resizew=638)
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______ 。
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为______ 。
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为______ 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是______ (填字母)。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/23/58925e82-2080-40de-b1eb-9b29e772f93a.png?resizew=191)
(6)某小组为探究
、
、
的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
实验②观察到的现象是______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性
。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性
,其理由是______ 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下,______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/23/98e167c9-894d-444b-a49e-73f1a91330fb.png?resizew=638)
(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线
(2)Na与O形成的原子个数比为1:1的化合物所含的化学键类型为
(3)锡(Sn)与C为同一主族元素,Sn原子比C原子多三个电子层,则Sn的原子序数为
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构,下列分子结构模型中正确是
A | B | C | D |
HCl | H₂O | CO₂ | CH₄ |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
直线形 | 直线形 | 直线形 | 平面正方形 |
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是______(填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/23/58925e82-2080-40de-b1eb-9b29e772f93a.png?resizew=191)
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
(6)某小组为探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ![]() | ![]() |
现象 | 溶液变为黄色 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5bb12e9062cc32c83aaa6bd3787c7a4f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5bb12e9062cc32c83aaa6bd3787c7a4f.png)
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
(1)稀硫酸的配制
①配制100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液,需18 mol/LH2SO4溶液的体积为___________ mL(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中,下图所示仪器,需要用到的是___________ (填仪器名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/11/0d14f0fc-a173-4ee9-b237-5fb2a75145e0.png?resizew=384)
(2)实验探究
【实验目的】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【实验设计】利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
(已知:本实验条件下,
对电压的影响可忽略。)
①Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为___________ 。
②根据表中信息,补充数据:V1=___________ 。
③由实验2和4可知,U2___________ U4 (填“<”或“>”或“=”),说明其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果U3>U2>U1,小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,H2O2的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表装置分别进行实验5~8,并记录数据。
①U7>U5、U5≈ U6说明猜想1成立,猜想2不成立。实验7的操作是___________ 。
②实验8左侧烧杯中加入5 mL浓氨水(过量)时可观察到的实验现象是___________ 。U8>U5,其原因可能是___________ 。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
(1)稀硫酸的配制
①配制100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液,需18 mol/LH2SO4溶液的体积为
②在实验室配制上述溶液的过程中,下图所示仪器,需要用到的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/11/0d14f0fc-a173-4ee9-b237-5fb2a75145e0.png?resizew=384)
(2)实验探究
【实验目的】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【实验设计】利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
(已知:本实验条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
装置 | 实验序号 | 烧杯中所加试剂 | 电压表读数 | ||
![]() | 30% H2O2 | 0.3 mol/LH2SO4 | H2O | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
1 | 30.0 | 0 | 10.0 | U1 | |
2 | 30.0 | 1.0 | 9.0 | U2 | |
3 | 30.0 | 2.0 | 8.0 | U3 | |
4 | 35.0 | 1.0 | V1 | U4 |
②根据表中信息,补充数据:V1=
③由实验2和4可知,U2
(3)由(2)中实验结果U3>U2>U1,小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,H2O2的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,小组同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表装置分别进行实验5~8,并记录数据。
装置 | 实验序号 | 操作 | 电压表读数 |
![]() | 5 | 分别向左右两侧烧杯中加入5 mL蒸馏水 | U5 |
6 | 向左侧烧杯中加入5.0 mL0.3 mol/L H2SO4溶液,右侧烧杯中加入5 mL蒸馏水 | U6 | |
7 | ___________ | U7 | |
8 | 向左侧烧杯中逐滴加入5 mL浓氨水,右侧烧杯中加入5 mL蒸馏水 | U8 |
②实验8左侧烧杯中加入5 mL浓氨水(过量)时可观察到的实验现象是
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
您最近一年使用:0次
3 . 已知Cu与
在硫酸中可以发生如下反应:
。某学习小组将Cu与
在硫酸中的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制
的
溶液,需要
溶液的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是___________ (填仪器名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/16/41185767-dfe9-4ea5-a5a1-4b486dcdad6d.png?resizew=329)
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
已知:本实验条件下,
对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af1007425d83d7cb6ace6174978466c8.png)
___________ 。
②由实验2和4可知,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f833a7beb83820ecede0234c671f1878.png)
___________
(填“大于”“小于”或“等于”),说明其他条件相同时,
溶液的浓度越大,其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果
,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,
的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为___________ 。
③若实验结果为:
、___________ ,说明猜想2不成立,猜想1成立。
(4)已知Cu与
反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的
。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:___________ 。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cb627ddd7fb90a976012ccab6134999.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55ec18a571c8c6379bbf8189608b9238.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/503df0c0a55e256791c34e0f48c9c146.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0574c14783fdfeea75d5118dde6b4f61.png)
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/16/41185767-dfe9-4ea5-a5a1-4b486dcdad6d.png?resizew=329)
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 烧杯中所加的试剂 | 电压表的读数 | ||
![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
1 | 30.0 | / | 10.0 | ![]() | |
2 | 30.0 | 1.0 | 9.0 | ![]() | |
3 | 30.0 | 2.0 | 8.0 | ![]() | |
4 | 30.0 | 1.0 | ![]() | ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
①根据表中信息,补充数据:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af1007425d83d7cb6ace6174978466c8.png)
②由实验2和4可知,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f833a7beb83820ecede0234c671f1878.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc9462363c4c5016291c8939f24784eb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(3)由(2)中实验结果
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19f333c59f011ac342a9b91ea68d3286.png)
猜想1:酸性条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 电压表的读数 |
![]() | 5 | / | ![]() |
6 | 向①![]() | ![]() | |
7 | 向另一侧烧杯中滴加![]() | ![]() |
③若实验结果为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/30387b94d028696bf6ce1dc15a0478f2.png)
(4)已知Cu与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06c9cd94c21dd18c5883802979413d97.png)
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中,将探讨2种常见的消毒剂:
Ⅰ.二氧化氯
是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于
就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)某小组按照文献中制备
的方法设计了如图所示的实验装置用于制备
。_______ 。
②装置A中,装
溶液的仪器名称为_______ 。
(2)测定装置
中
溶液的浓度:取
中溶液于锥形瓶中,加入足量的
溶液和
酸化(
),然后加入_______ 作指示剂,用
的
标准液滴定锥形瓶中的溶液(
2I-+S4O
),当看到_______ 现象时,测得标准液消耗的体积为
,通过计算可知
中
溶液的浓度为_______
。
Ⅱ.84消毒液在生活中有广泛的应用,其主要成分是
和
。
资料:
的电离常数
;
的电离常数
,
;
的氧化性和杀菌消毒效果强于
。
(3)84消毒液溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与
溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效,通常要在84消毒液中残余一定量的
,请运用平衡移动原理解释
的作用_______ 。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后,露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果,该过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅰ.二氧化氯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ddf2d5e6d95d11a5c6df173fea6c8c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b28555fa2f3a09261cb4e0305d390145.png)
(1)某小组按照文献中制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
②装置A中,装
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
(2)测定装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de97661de2668f911c6f3f749ff1fc3a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5c6c46dd3c901d38e76b879bb99faf4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/445de53586cd7b2fe8836c385b3d3e33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/42aa3f4204fee03b02d60b8038ed68c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f4c7eb65b03a3fc8cfe445031518d5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
Ⅱ.84消毒液在生活中有广泛的应用,其主要成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81881e9ce5c1bc3e406407d9a0f282cf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/065e3dd567b4b629e3e6ad65193aa352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37fb66aa01f665e827b5ac9faad365de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/690ef74fe85ec49304fbd97cccc7227c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36f9abdc1c98f0c92cd1be61494c56b7.png)
(3)84消毒液溶液呈
(4)84消毒液可由氯气与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后,露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果,该过程中发生反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
2024-02-04更新
|
58次组卷
|
2卷引用:云南省保山市、文山州2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题
名校
解题方法
5 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
根据表中数据,回答下列问题:
(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为_____ (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____ 、_____ 。
(3)已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____ 。
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO
、H+、I- d.H+、MnO
、I-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为_____ 。(已知MnO
在酸性环境下的产物为Mn2+)
(5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。
猜想1:______。
猜想2:I2被氯水继续氧化
查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
①猜想1为______ ,实验1所用试剂a为______ ,实验1的现象为______ 。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为______ 。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 | H2O2 | H2O2(酸化) | FeCl3 | KMnO4(酸化) | NaNO3(酸化) | NaBr | KI | Na2S |
浓度 | 5% | 5% | 0.1mol•L-1 | |||||
电位值/mV | 276 | 683 | 671 | 1130 | 603 | 362 | 116 | -361 |
(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有
(3)已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
(5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。
猜想1:______。
猜想2:I2被氯水继续氧化
查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
序号 | 实验操作 | 试剂 | 现象 | 结论 |
1 | 分别取少量褪色的溶液于三支试管中,并加入对应试剂,观察实验现象 | a | ______ | 猜想1不正确 |
2 | 淀粉溶液 | 溶液不变蓝 | 猜想2正确(I2被氧化为IO![]() | |
3 | b+稀H2SO4 | 溶液变蓝 |
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
2023-01-11更新
|
388次组卷
|
3卷引用:广东省佛山市2022-2023学年高一上学期普通高中教学质量检测化学试题
名校
6 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
[猜想预测]
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i:向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:____ 。
[继续探究]
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+为深蓝色;
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ii中:溶液变蓝的原因是____ (用化学用语解释);经检验产生的气体为氧气,产生氧气的原因是____ 。
(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/29cbefe0-033b-45c9-89d0-64f03102cf7a.png?resizew=192)
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:____ 。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____ 。
(5)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有____ 和____ 。
[猜想预测]
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i:向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:
[继续探究]
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2++4NH3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
![]() | ii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快产生少量气泡,溶液逐渐变蓝,产生较多气泡 |
iii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/29cbefe0-033b-45c9-89d0-64f03102cf7a.png?resizew=192)
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是
(5)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有
您最近一年使用:0次
7 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/2f3057c4-94f7-46b3-91e6-ec48e7fdaf08.png?resizew=543)
I.上图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②位于元素周期表的第_______ 周期_______ 族,它的一种质量数为14的原子可测定文物年代,用核素符号表示该原子是_______ 。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_______ 。
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物 中,酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ (填化学式)。
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
(4)实验①中反应的离子方程式是_______ 。
(5)实验②观察到的现象是_______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性Br2>I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2>I2,其理由是_______ 。
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下_______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/9/2f3057c4-94f7-46b3-91e6-ec48e7fdaf08.png?resizew=543)
I.上图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②位于元素周期表的第
(2)元素⑥的原子结构示意图是
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ![]() | ![]() |
现象 | 溶液变为黄色 |
(5)实验②观察到的现象是
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下
您最近一年使用:0次
8 . 亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品,常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质,进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_____ ,属于 S 元素的中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。
【实验验证】
资料:酸性条件下,KMnO4被还原为无色的 Mn2+。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中,反应的离子方程式是___________ 。
(3)实验ⅱ中,能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是___________ 。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设:
假设 a:酸性溶液中的 SO
具有氧化性,可产生 S;
假设 b:空气中存在 O2,在酸性条件下,由于___________ (用离子方程式表示),可产生 S;
假设 c:酸性溶液中的 SO
具有氧化性,可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii:向 Na2S 溶液中加入___________ (填试剂),产生有臭鸡蛋气味的气体,溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因:_______
【性质预测】
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是
【实验验证】
![]() | 实验序号 | 实验试剂X | 实验现象 |
ⅰ | KMnO4溶液、稀硫酸 | 紫色褪去,变为无色 | |
ⅱ | Na2S 溶液、稀硫酸 | 加入Na2S溶液,无明显现象;再加入稀硫酸,产生淡黄色浑浊 |
【分析解释】
(2)实验ⅰ中,反应的离子方程式是
(3)实验ⅱ中,能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设:
假设 a:酸性溶液中的 SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
假设 b:空气中存在 O2,在酸性条件下,由于
假设 c:酸性溶液中的 SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68104eff58e3387f9c10fc8194ff798d.png)
②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii:向 Na2S 溶液中加入
(5)结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因:
您最近一年使用:0次
2021-02-01更新
|
1113次组卷
|
4卷引用:北京师范大学附属实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
9 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,分析以下两种鉴别方法:
①能否各取少许固体用舌头品尝?____________ 。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是NaNO2具有_________ 性。
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/3bd15677-8f29-4b2c-b04b-30a727b0a156.png?resizew=227)
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________ 。
②水_____________ (选填“能"或“不能”)作为装置Ⅱ中的试剂,理由是_____________ 。
③装置Ⅲ中反应完全后,接下来的操作是____________________________ 。
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量_____ (选填“增多”、“减少"或“不变”),原因可能是____________________________ (用化学方程式解释)。
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗16.00mL,(已知:2MnO
+5 NO
+6H+=2 Mn2++5NO
+3 H2 O)
①滴定终点的判断依据为_______________________________ 。
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________ mg/kg。
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,分析以下两种鉴别方法:
①能否各取少许固体用舌头品尝?
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是NaNO2具有
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/13/3bd15677-8f29-4b2c-b04b-30a727b0a156.png?resizew=227)
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O
①写出装置I中发生反应的化学方程式
②水
③装置Ⅲ中反应完全后,接下来的操作是
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗16.00mL,(已知:2MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
①滴定终点的判断依据为
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
您最近一年使用:0次
名校
10 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,该无色气体化学式为___ 。
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,当装置III中反应完全后,接下来的操作是先打开a,再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/19/594e4903-c9ef-4d3d-8f51-ab7eda889a4c.png?resizew=220)
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,原因可能是_________ (用化学方程式解释)。
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O)
①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____ mg/kg(保留三位有效数字)
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,该无色气体化学式为
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,当装置III中反应完全后,接下来的操作是先打开a,再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/19/594e4903-c9ef-4d3d-8f51-ab7eda889a4c.png?resizew=220)
A.NaCl | B.H2O | C.H2SO4 | D.NaOH |
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O)
①滴定终点的判断依据为
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
您最近一年使用:0次
2017-04-19更新
|
146次组卷
|
2卷引用:2016-2017学年河南省商丘市第一高级中学高二上学期期末考试化学试卷