已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应:。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液,需要溶液的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是___________ (填仪器名称)。
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
已知:本实验条件下,对电压的影响可忽略。
①根据表中信息,补充数据:___________ 。
②由实验2和4可知,___________ (填“大于”“小于”或“等于”),说明其他条件相同时,溶液的浓度越大,其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
②该实验装置中盐桥的作用为___________ 。
③若实验结果为:、___________ ,说明猜想2不成立,猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:___________ 。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________ 。
I.实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液,需要溶液的体积为
②在实验室配制上述溶液的过程中,需要用到下图所示仪器的是
II.实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 烧杯中所加的试剂 | 电压表的读数 | ||
硫酸溶液 | |||||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
1 | 30.0 | / | 10.0 | ||
2 | 30.0 | 1.0 | 9.0 | ||
3 | 30.0 | 2.0 | 8.0 | ||
4 | 30.0 | 1.0 |
①根据表中信息,补充数据:
②由实验2和4可知,
(3)由(2)中实验结果,学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:
猜想1:酸性条件下,的氧化性随pH减小而增强。
猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想,学习小组的同学在(2)中实验1~4的基础上,利用下表中的装置进行实验5~7,并记录数据。
实验装置 | 实验序号 | 实验操作 | 电压表的读数 |
5 | / | ||
6 | 向① | ||
7 | 向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液 |
③若实验结果为:、
(4)已知Cu与反应时,加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因:
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为:影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为
更新时间:2024-01-16 16:28:57
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解答题-工业流程题
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【推荐1】(铋酸钠,浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是,含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下:
请回答下列问题:
(1)Cu元素位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族。用硝酸替代“盐酸,”也可以实现“酸浸”,从环保角度考虑,存在的缺点是_______ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含,可选择的试剂是_______ (填标号)。
A.KSCN溶液 B.溶液 C.KSCN溶液和双氧水
(3)“除铁”的离子方程式为_______ 。
(4)已知,的平衡常数。的平衡常数_______ 。
(5)探究的性质:
①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
②结合上述实验及所学知识,在酸性条件下,、、的氧化性由强到弱的顺序是_______ (填化学式)。
请回答下列问题:
(1)Cu元素位于元素周期表第
(2)检验“酸浸”液中是否含,可选择的试剂是
A.KSCN溶液 B.溶液 C.KSCN溶液和双氧水
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)已知,的平衡常数。的平衡常数
(5)探究的性质:
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取少量粉末于试管中,加入浓盐酸,振荡;用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 | 浅黄色固体溶解,产生黄绿色气体,试纸变蓝 |
Ⅱ | 在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末,振荡 | 无色溶液变紫红色溶液 |
①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
②结合上述实验及所学知识,在酸性条件下,、、的氧化性由强到弱的顺序是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】工业生产中,用海水晒盐的副产品苦卤来提溴,常用空气吹出法,某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量的;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(1)A装置中通入时发生反应的离子方程式为:_______ 。
(2)②中通入热空气能吹出的原因是_______ 。
(3)③反应后B装置溶液中有生成,则的作用是_______ 。
(4)步骤④反应后,取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色,能否说明比活泼?说明理由。_______ 。
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量的;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(1)A装置中通入时发生反应的离子方程式为:
(2)②中通入热空气能吹出的原因是
(3)③反应后B装置溶液中有生成,则的作用是
(4)步骤④反应后,取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色,能否说明比活泼?说明理由。
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐3】回答下列问题I:
(1)共沉淀法制备磁性纳米微粒的工业流程如下:
①“共沉”制备的粒子离子方程式 为:_______ 。
②对粒子制备有较大的影响。若过量,过量的会生成副产物,生成副产物的离子方程式 为_______ 。
(2)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究,要确定废液的组成及各金属离子的浓度。取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加溶液出现血红色,可知废液中除含有外,还含有。甲同学取废液,向其中加入足量的溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重。乙同学另取废液,加入某试剂将调至4.0,使其中转化为沉淀,而仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得。通过计算可知废液中:_______ ,_______ 。
II.为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生,往往需使用各种各样的消毒剂,其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(3)用下列两种方法制取氯气:①用含有的浓盐酸与足量的反应;②用与足量的浓盐酸反应,所得氯气_______(填标号)。
(4)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝,可得氧化性:_______ (填“>”或“<”),已知氧化性,若将通入含的溶液中,写出反应的离子方程式:_______ 。
(1)共沉淀法制备磁性纳米微粒的工业流程如下:
①“共沉”制备的粒子
②对粒子制备有较大的影响。若过量,过量的会生成副产物,生成副产物的
(2)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究,要确定废液的组成及各金属离子的浓度。取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加溶液出现血红色,可知废液中除含有外,还含有。甲同学取废液,向其中加入足量的溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重。乙同学另取废液,加入某试剂将调至4.0,使其中转化为沉淀,而仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得。通过计算可知废液中:
II.为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生,往往需使用各种各样的消毒剂,其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(3)用下列两种方法制取氯气:①用含有的浓盐酸与足量的反应;②用与足量的浓盐酸反应,所得氯气_______(填标号)。
A.②比①多 | B.①比②多 | C.一样多 | D.无法比较 |
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________ (填字母)
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①② B.②④ C.③ D.①⑥
(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生成NH3理论上能___________ (填“吸收”或“放出”)能量___________ kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:
在此5组实验中,速率最快的是___________ (填实验序号);
实验1和2表明___________ 对反应速率有影响;
实验1和3表明___________ 对反应速率有影响。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:
①则电极d是___________ (填“正极”或“负极”),电极c的电极反应式为___________ 。
②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①② B.②④ C.③ D.①⑥
(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生成NH3理论上能
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:
序号 | 锌的质量/g | 锌的状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 反应前溶液的温度/℃ | 其他试剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
在此5组实验中,速率最快的是
实验1和2表明
实验1和3表明
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:
①则电极d是
②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=____ ,C=____ ,E=_____ .
(2)该反应的离子方程式______________________________________ .
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是_____________________________ .
(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①__________________ ;②__________________________ .
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:______________________________ ;实验中所需的定量仪器有__________________ (填仪器名称).该KMnO4溶液的物质的量浓度为____ mol/L.
(1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据(混合液褪色时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
(2)该反应的离子方程式
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是
(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________ ,____________ 。
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________ 。
(3)要加快上述实验中气体产生速率,还可以采取的措施有___________ ,___________ (答两种)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计,其中:V1=______ ,V6=______ ,V7=_______ 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____ 。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
(3)要加快上述实验中气体产生速率,还可以采取的措施有
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 50 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 5 | 15 | 25 | V6 | 50 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Ⅰ.海水开发利用的部分过程如图所示:
(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,发生反应的离子方程式为___ 。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为___ 。也可用纯碱吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2时,转移的电子为___ mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是___ 。
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.海水提镁涉及到复分解反应.
Ⅱ.肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
(4)已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:___ 。
(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,___ (填“a”或“b”)电极为电池的负极,a极的电极反应___ 。
(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) ⇌N2(g)+2H2(g),测得容器中的与时间的关系如图3所示,则0~4min内氮气的平均反应速率v(N2)=___ 。
(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,发生反应的离子方程式为
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,发生反应的化学方程式为
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.海水提镁涉及到复分解反应.
Ⅱ.肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
(4)已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:
(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,
(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) ⇌N2(g)+2H2(g),测得容器中的与时间的关系如图3所示,则0~4min内氮气的平均反应速率v(N2)=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
I.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______。
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲_______ 乙(填“>”“<”或“=”)。
(3)请写出图中构成原电池的负极电极反应式:_______ 。
(4)当甲中溶液质量增重31.5 g时,电极上转移电子物质的量为_______ 。
II.新能源汽车的推广使用有利于环境保护,降低碳排放。实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题:
(5)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。
(6)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式: CO2+4H2_______ +2H2O
(7) 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达化学平衡的标志是_______ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______ 。
I.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)下列说法正确的是_______。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
B.乙中铜片上没有明显变化 |
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
D.甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均增大 |
(3)请写出图中构成原电池的负极电极反应式:
(4)当甲中溶液质量增重31.5 g时,电极上转移电子物质的量为
II.新能源汽车的推广使用有利于环境保护,降低碳排放。实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题:
(5)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。
A.植树造林,保护森林,保护植被 |
B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气 |
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发 |
D.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高 |
(7) 用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达化学平衡的标志是
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
d.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
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【推荐3】国家实施“青山绿水工程”,大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________ 。
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:
反应Ⅰ:2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1<0,v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);
反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0,v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)。
①一定条件下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,平衡常数K=___________ (用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________ (填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数__________ (填“大于”“小于”或“等于”)k2逆增大的倍数。
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向_______ 池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)废水处理时,通H2S(或加S2-)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,某废液中c(Mn2+)=0.02 mol·L-1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1 mol·L-1,此时pH约为_______ (已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的电离常数:Ka1=1.5×10-7,Ka2=6.0×10-15,lg 6=0.8)。
(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:
反应Ⅰ:2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1<0,v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);
反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0,v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)。
①一定条件下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,平衡常数K=
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数
(3)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:
(4)废水处理时,通H2S(或加S2-)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,某废液中c(Mn2+)=0.02 mol·L-1,调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时,废液中c(H2S)=0.1 mol·L-1,此时pH约为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】实验室需使用80mL3mol/L稀硫酸进行有关实验,请你用98%的浓硫酸进行配制。
(1)需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)___________ mL。
(2)配制操作可分解成如下几步,其中正确的操作顺序是___________ 。
A.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯及玻璃棒,将每次洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据(1)计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,反复倾倒振荡,摇匀溶液
F.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,使液面接近瓶颈上环形刻度线1~2cm处
(3)进行D步操作时,必须___________ 后,才能进行后面的操作。
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________ (填标号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时,眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
(5)若实验过程中出现以下情况,应该如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线:___________ 。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面:___________ 。
(1)需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)
(2)配制操作可分解成如下几步,其中正确的操作顺序是
A.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯及玻璃棒,将每次洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据(1)计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,反复倾倒振荡,摇匀溶液
F.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,使液面接近瓶颈上环形刻度线1~2cm处
(3)进行D步操作时,必须
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时,眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
(5)若实验过程中出现以下情况,应该如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线:
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面:
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L-1。(取整数)
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”,稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_____ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____ (填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”,稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】新冠肺炎疫情期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒“84”消毒液,其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_______ mol·L-1。(保留到小数点后两位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______ 。
②关于配制过程的说法正确的是_______ (填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液,对所配溶液浓度无影响
E.定容时,俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F. 称量时,所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因:_______ 。
(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_______ 。
(1)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
②关于配制过程的说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
D.按如图所示转移烧杯中的溶液,对所配溶液浓度无影响
E.定容时,俯视观察刻度线可能导致结果偏高
F. 称量时,所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因:
(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为
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