Ⅰ．海水开发利用的部分过程如图所示：
(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为___ 。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___ 。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1molBr2时，转移的电子为___ mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是___ 。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应.
Ⅱ．肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(4)已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：___ 。
(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，___ (填“a”或“b”)电极为电池的负极，a极的电极反应___ 。
(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) ⇌N2(g)+2H2(g)，测得容器中的
与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=___ 。
(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应.
Ⅱ．肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(4)已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：
(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，
(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) ⇌N2(g)+2H2(g)，测得容器中的
与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=
更新时间：2021-06-22 13:05:27
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解题方法
【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有___________ 。
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式：___________ 。
(3)步骤⑤操作的名称为___________ ；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到
的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层，___________ ，该步骤还可选择的有关试剂是___________ (填标号)。
a．酒精 b．四氯化碳 c．饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法：
碘的有机溶液
①碘单质与
溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为___________ ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________ 。
(2)
与
在
的
溶液中能发生反应，反应的化学方程式为___________ 。
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中
的含量。取
该溶液，加入
溶液，充分反应后，消耗
溶液。则该溶液中的含量是___________ 
。(离子方程式为
)
(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式：
(3)步骤⑤操作的名称为
的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层，a．酒精 b．四氯化碳 c．饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法：
碘的有机溶液
①碘单质与
溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为(2)
与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为(5)实验室常用碘量法测定某溶液中
的含量。取该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是。(离子方程式为)
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【推荐2】正盐A、B均含有三种元素，且所含元素种类相同。24.5 g的A在加热条件下发生如下变化。已知，生成的标况下2.24 L的气体D，能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃偏，A、B、C的焰色试验均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解，且质量称得为14.35 g。
请回答：
(1)D的物质的量为___________ mol， C的化学式为__________ A的化学式为 ____________ 。
(2)写出A分解的化学方程式__________________________________ 。
请回答：
(1)D的物质的量为
(2)写出A分解的化学方程式
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解答题-无机推断题
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适中
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解题方法
【推荐3】含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。
Ⅰ.若A在常温下呈固态
请回答下列问题：
(1)物质C、E均能使溴水褪色请写出C的化学式_______ ，写出E与溴水反应的离子方程式_______ 。
(2)通常状况下A的颜色是_______ ；上述转化⑤⑥中一定不是氧化还原反应的是_______ (填序号)。
Ⅱ.若A在常温是气态
(3)请写出A的电子式_______ 。
(4)反应④的实验现象是产生红棕色气体，请写出该反应的化学方程式_______ 。
(5)气体B溶于水，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______ 。
(6)D溶液能与金属单质反应，该反应体现了物质D的_______ 。
a.氧化性 b.还原性 c.酸性
Ⅰ.若A在常温下呈固态
请回答下列问题：
(1)物质C、E均能使溴水褪色请写出C的化学式
(2)通常状况下A的颜色是
Ⅱ.若A在常温是气态
(3)请写出A的电子式
(4)反应④的实验现象是产生红棕色气体，请写出该反应的化学方程式
(5)气体B溶于水，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
(6)D溶液能与金属单质反应，该反应体现了物质D的
a.氧化性 b.还原性 c.酸性
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________
(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________ 。在2min时，图象发生改变的原因是________ (填字母)。
A.降低温度
B.增大压强
C.增加A的物质的量
D.加入催化剂
Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(3)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________ 。(ΔH或E)
(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10min时，v(SO3)＝________ 。
②反应达到平衡时，SO2的浓度________ 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________ 。
A.v(SO3)＝2v(O2)
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的密度保持不变
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为
(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为
A.降低温度
B.增大压强
C.增加A的物质的量
D.加入催化剂
Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(3)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为
(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10min时，v(SO3)＝
②反应达到平衡时，SO2的浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是
A.v(SO3)＝2v(O2)
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的密度保持不变
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【推荐2】宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿(主要成分为
)共生的方铅矿(主要成分为
)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料
和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；
②“酸化”过程中会与热的浓盐酸反应生成
(微溶)；在浓盐酸中有
，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；
和
可以类似的形成四氰合锌离子。
③
下，
，反应
的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是_______ 。
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为_______ ，流程中可重复利用的物质是_______ (填化学式)。
(3)有同学认为在下“溶银”过程可以用浓氨水代替
溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中
的浓度达到
所需要的最小氨浓度解释其原因_______ 。(计算结果保留指数形式，忽略
与
之间的转化)
(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为
)的挥发速率
与时间
有
成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间
浓度结果拟合为如图所示的曲线，则
_______ ，的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)
_______ (填“>”“<”“=”或“不确定”)
；的最高容许浓度为
，则该车间环境_______ (填“是”或“否”)符合国家标准。
)共生的方铅矿(主要成分为)。由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况。古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”(《管子·地数篇》)的说法。现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料和超细银粉，工艺流程如下：
杂质；②“酸化”过程中
会与热的浓盐酸反应生成(微溶)；在浓盐酸中有，而与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；和可以类似的形成四氰合锌离子。③
下，，反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链(憎水基)的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集。“浮选”步骤的目的是
(2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为
(3)有同学认为在
下“溶银”过程可以用浓氨水代替溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中的浓度达到所需要的最小氨浓度解释其原因与之间的转化)(4)“酸化”过程中生成的
会威胁人体健康。已知下某车间(空气体积为)的挥发速率与时间有成立，式中k，w为常数。气相色谱仪测定车间浓度结果拟合为如图所示的曲线，则的挥发半衰期(挥发的量首次达到挥发总量的一半的时间)；
的最高容许浓度为，则该车间环境
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：
(1)已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g)2CO2(g) △H=－566.0 kJ•mol-1
③ H2O(l) = H2O(g) △H =" +" 44.0 kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为_____________ 。
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为____________ ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为______ (填“＞”、“＜”或 “=”)0。
②在该温度下反应的平衡常数K=_________ 。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正________ ν逆(填“>”“=”“<”)。
(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________________ 。
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是________________________ 。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为________ (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。
| 方法一 | CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) |
| 方法二 | CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) |
2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJ•mol-1② 2CO(g) + O2(g)
2CO2(g) △H=－566.0 kJ•mol-1③ H2O(l) = H2O(g) △H =" +" 44.0 kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为
②在该温度下反应的平衡常数K=
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正
(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为
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解答题-原理综合题
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【推荐1】Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
(1)常温下，
溶液呈______ （填“酸”、“碱”或“中/”）性。
(2)常温下，
溶液显______ （填“酸”、“碱”或“中”）性。
(3)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①
溶液，②NaCN溶液，③
溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是______ （填序号）
(4)常温下，向溶液中通\少量
，发生反应的离子方程式为______
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下
，
）。
(5)常温下，向某含镉废水中加入
，当
浓度达到
时，废水中
的浓度为______ 
，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______ （填“是”或“否”）。
(6)常温下，反应
达到平衡，利用所给数据计算
______
Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是
(7)A电极的电极反应式为______ 。
(8)下列关于该电池说法正确的是______（填序号）。
物质 |
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电离常数 |
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(1)常温下，
溶液呈(2)常温下，
溶液显(3)常温下，浓度均为
的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(4)常温下，向
溶液中通\少量，发生反应的离子方程式为Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下，）。(5)常温下，向某含镉废水中加入
，当浓度达到时，废水中的浓度为，此时是否符合生活饮用水卫生标准？(6)常温下，反应
达到平衡，利用所给数据计算Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是
(7)A电极的电极反应式为
(8)下列关于该电池说法正确的是______（填序号）。
| A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B．当有 被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol |
| C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 |
| D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________ 。
(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________ （用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________ （用离子符号表示）。
(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________ 。关于该电池的下列说法，正确的是_________ 。
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
_____ ______ +______ MnO4- + ________ H+ = ______ CO2 + _______ Mn2++______ H2O
(1)X元素在元素周期表中的位置
(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是
(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序
(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】亚硝酸钠(
)在工业上多个领域有着广泛应用。
(1)实验室利用工业废气(主要含NO、
、
)模拟制备的装置如下所示：
已知：室温下，
；酸性条件下，NO或
都能与
反应生成
和
。①装置A中使用稀硫酸的目的是_______ 。
②装置B内盛放的试剂可能是_______ (填字母)。
a．
b．碱石灰 c．无水
d．无水硫酸铜
③装置D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)实验室将含、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝、铁和铝铁合金对进行脱除。在0～3h内，铝和铁对几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是_______ 。
(3)请补充完整利用工业废渣(主要成分为
和)制备
的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，_______ ，过滤，_______ 。(须使用的试剂及用量：60L 0.008 
和80gKCl固体)已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如图1，图2所示，溶解度关系如图3所示。
)在工业上多个领域有着广泛应用。(1)实验室利用工业废气(主要含NO、
、)模拟制备的装置如下所示： 已知：室温下，
；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。①装置A中使用稀硫酸的目的是②装置B内盛放的试剂可能是
a．
b．碱石灰 c．无水 d．无水硫酸铜③装置D中发生反应的离子方程式为
(2)实验室将含
、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝、铁和铝铁合金对进行脱除。在0～3h内，铝和铁对几乎未脱除，而铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是(3)请补充完整利用工业废渣(主要成分为
和)制备的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌， 和80gKCl固体)已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如图1，图2所示，溶解度关系如图3所示。
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解答题-工业流程题
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【推荐1】海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______ 。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________ 。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____ Br2+_____ CO32-=_____ BrO3-+_____ Br-+_____ CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________ 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________ 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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解题方法
【推荐2】茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，海水中澳的含量约为67 mg/L。从海水中提取油的工业流程如下：
(1)步骤I中已获得了游离态的溴，步骤II中又将之转变成化合态的溴，其目的是___________ 。
(2)步骤II中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________ (填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO2水溶液吸收，反应生成HBr和H2SO4，该反应中的氧化剂是___________ ， 还原剂是___________ ，然后用氯气氧化上述反应的产物后蒸馏，写出氯气氧化HBr的化学方程式：___________ 。
(1)步骤I中已获得了游离态的溴，步骤II中又将之转变成化合态的溴，其目的是
(2)步骤II中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可先用SO2水溶液吸收，反应生成HBr和H2SO4，该反应中的氧化剂是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】海洋中蕴含丰富的资源，溴元素主要以
的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤Ⅰ中
氧化，宜在___________ (选填“酸性”或“碱性”)条件下进行。
(2)步骤Ⅱ中
可用热空气吹出，其原因是___________ ，吹出的用
溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中用
酸化含
、的溶液得到，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)探究(3)中所用的浓度对的生成的影响，实验如下：
①B中溶液呈红棕色说明产生___________ 。
②酸化含、的溶液宜选用的是___________ (选填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。
(5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，请解释温度不能过高的原因___________ 。
的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤Ⅰ中
氧化，宜在(2)步骤Ⅱ中
可用热空气吹出，其原因是用溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是(3)步骤Ⅲ中用
酸化含、的溶液得到，发生反应的离子方程式为(4)探究(3)中所用
的浓度对的生成的影响，实验如下：| 序号 | A | B |
| 试剂组成 |  溶液 溶液 | 溶液 溶液 |
| 实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈红棕色，放热 |
②酸化含
、的溶液宜选用的是(5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，请解释温度不能过高的原因
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