海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外,还有___________ 。
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式:___________ 。
(3)步骤⑤操作的名称为___________ ;若该步骤用的有机溶剂为苯,则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后,静置分层,___________ ,该步骤还可选择的有关试剂是___________ (填标号)。
a.酒精 b.四氯化碳 c.饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法:
碘的有机溶液
①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为___________ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________ 。
(2)与在的溶液中能发生反应,反应的化学方程式为___________ 。
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液,加入溶液,充分反应后,消耗溶液。则该溶液中的含量是___________ 。(离子方程式为)
(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外,还有
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式:
(3)步骤⑤操作的名称为
a.酒精 b.四氯化碳 c.饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法:
碘的有机溶液
①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为
(2)与在的溶液中能发生反应,反应的化学方程式为
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液,加入溶液,充分反应后,消耗溶液。则该溶液中的含量是
更新时间:2023/10/04 18:17:51
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐1】金、银是生活中常见的贵重金属,工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下:
已知:Ⅰ.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒,Ka(HCN)=5×10-10;
Ⅱ. K=1.0×1038;
回答下列问题:
(1)步骤1“磨矿”的目的是__________________ 。
(2)步骤3“滤液”的主要成分为HNO3、_________ (填化学式)。
(3)步骤4将单质Au转化为K[Au(CN)2],金的溶解速率与温度的关系如图所示:
①金溶解反应的离子方程式为__________________ 。
②温度高于80℃时,溶解速率降低的原因是__________________ 。
(4)已知,该反应的化学平衡常数K=_________ 。
(5)步骤7生成等物质的量的Au和H2,则消耗的Zn与生成的Au的物质的量之比为_________ 。
(6)“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂,用H2O2氧化废水中的CN-,CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。当初始pH>10时,CN-的去除率下降的原因是__________________ 。
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①金溶解反应的离子方程式为
②温度高于80℃时,溶解速率降低的原因是
(4)已知,该反应的化学平衡常数K=
(5)步骤7生成等物质的量的Au和H2,则消耗的Zn与生成的Au的物质的量之比为
(6)“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂,用H2O2氧化废水中的CN-,CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。当初始pH>10时,CN-的去除率下降的原因是
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【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。
①装置中的离子膜只允许_______ 离子通过(填“阳”或“阴”),氯气的逸出口是_______ (填标号)。
②该装置中阴极的电极反应式为_______ 。
③每生成标准状况下的2.24 L 时,装置左侧溶液质量减少_______ g。④具有强氧化性,液氮通常储存在钢瓶中,可利用检测氯气是否泄漏,说明原因_______ 用化学方程式农示)。
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[,X为HClO或]与pH的关系如图(b)所示,HClO的电离常数值为_______ 。
(3)为淡棕黄色气体,是次氮酸的酸酐,可由新制的HgO和反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______ ;当有3.36 L(标准状况下)参加反应时,转移的电子数目为_______ 。
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。
①装置中的离子膜只允许
②该装置中阴极的电极反应式为
③每生成标准状况下的2.24 L 时,装置左侧溶液质量减少
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(3)为淡棕黄色气体,是次氮酸的酸酐,可由新制的HgO和反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为
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【推荐3】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的结构式为__ 。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是__ 。
(3)已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量,则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___ kJ/mol。
(4)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为__ ,通入b气体的电极反应式__ 。(质子交换膜只允许H+通过)
(5)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在__ 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为__ 。
(6)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为__ 。
(1)甲烷的结构式为
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①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为
(6)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】某地区利用其自然资源建立的工业体系如下图所示。
回答下列问题:
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率,应先将石灰石进行___________ 处理。依据所使用的资源分析,“甲厂”的产品是___________ 。
(2)天然气中含有少量有害气体,常用NaOH溶液进行洗涤除去,反应的离子方程式为___________ 。若改为使用三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]溶液洗涤,则每年节约资金可达百万元。已知在常温下三乙醇胺为液体,沸点为380℃,与的反应为。解释能节约资金的原因___________ 。
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染,在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫,简称“钙基固硫”,“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为___________ 。后来改为在煤燃烧前,用溶液溶解煤中的进行脱硫,写出反应化学方程式___________ 。
(4)氮肥厂产生的“氨氮”废水中含有铵盐,直接排放会产生水体污染。传统的处理方法有多种。近年,电化学处理“氨氮”废水成为了研究热点,其中的一种原理如下图所示。
①检验废水中含有的操作是___________ 。
②电极B是___________ 极。
③写出电极A上发生的电极反应式___________ 。
回答下列问题:
(1)“甲厂”为提高反应速率和原料的利用率,应先将石灰石进行
(2)天然气中含有少量有害气体,常用NaOH溶液进行洗涤除去,反应的离子方程式为
(3)煤中含有一定量。为减少大气污染,在煤燃烧发电时需加入石灰石脱硫,简称“钙基固硫”,“钙基固硫”最终得到的含硫物质的化学式为
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①检验废水中含有的操作是
②电极B是
③写出电极A上发生的电极反应式
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液,再往所得溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
(1)根据以上事实,形成单质A的元素名称为__ , C的名称为__ 。
(2)B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__ 。
(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__ 。
(4)由B制取C的化学方程式是__ 。
(1)根据以上事实,形成单质A的元素名称为
(2)B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是
(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是
(4)由B制取C的化学方程式是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
(1)SiO2与CO2具有类似的性质,能与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式:___________ 。工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅,当有1molC参与反应时,该反应转移的电子数是___________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外,还有___________ 。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶,进一步脱水处理可得到硅胶,写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式:___________ 。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________ 。
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si的最高正价都是正四价,由于CO2+H2O=H2CO3,用类比法得知,SiO2+H2O=H2SiO3
C.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D.硅元素在金属与非金属的分界线处,因此具有弱导电性,一般可用于作为半导体材料
E.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
(1)SiO2与CO2具有类似的性质,能与NaOH溶液反应,该反应的化学方程式:
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外,还有
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶,进一步脱水处理可得到硅胶,写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式:
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是
A.自然界中存在天然游离的硅单质
B.已知C与Si的最高正价都是正四价,由于CO2+H2O=H2CO3,用类比法得知,SiO2+H2O=H2SiO3
C.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D.硅元素在金属与非金属的分界线处,因此具有弱导电性,一般可用于作为半导体材料
E.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】邻苯二甲酸二丁酯( )是一种性能优良的增塑剂。实验室常用邻苯二甲酸酐、正丁醇、浓硫酸制备邻苯二甲酸二丁酯,制备装置如图1。制备原理:
有机物的部分性质如表所示:
已知:温度超过180℃时,邻苯二甲酸二丁酯易发生分解。
实验步骤:
制备邻苯二甲酸二丁酯:在仪器甲中加入邻苯二甲酸酐、(过量)正丁醇、浓硫酸,待邻苯二甲酸酐溶解后,将温度升高至并维持,再将温度升高至,反应约。
分离提纯邻苯二甲酸二丁酯:用的溶液洗涤仪器甲中的反应液,再用温热的饱和食盐水洗涤三次,然后用试纸检测上层油状液体是否呈中性,最后利用如图2装置进行减压蒸馏(通过减小体系内的压力降低液体的沸点),得到产品。请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为___________ ,仪器乙的进水口为___________ (填“A”或“B”)。
(2)反应一段时间后,观察到分水器中的上层液体回流至仪器甲中,当观察到下层液体逐渐增多至右侧支管口时,打开分水器活塞放出适量下层液体,因此使用分水器的目的是___________ ,当观察到分水器出现___________ 的现象时,说明反应结束。
(3)用的溶液洗涤反应液时需要使用的玻璃仪器有___________ ,用的溶液洗涤的目的是___________ ,后用饱和食盐水而不用蒸馏水洗涤的原因是___________ 。
(4)相比常压蒸馏,在本实验中使用减压蒸馏的好处是___________ 。
(5)该实验中,邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________ (保留三位有效数字)。
有机物的部分性质如表所示:
物质 | 摩尔质量 | 沸点/ | 状态及溶解性等 |
邻苯二甲酸酐 | 148 | 284 | 白色固体,难溶于冷水,易溶于热水、乙醇等有机溶剂 |
正丁醇 | 74 | 118 | 无色液体,密度比水小,微溶于水,与有机溶剂互溶 |
邻苯二甲酸二丁酯 | 278 | 340 | 无色油状液体、不溶于水,易溶于有机溶剂 |
实验步骤:
制备邻苯二甲酸二丁酯:在仪器甲中加入邻苯二甲酸酐、(过量)正丁醇、浓硫酸,待邻苯二甲酸酐溶解后,将温度升高至并维持,再将温度升高至,反应约。
分离提纯邻苯二甲酸二丁酯:用的溶液洗涤仪器甲中的反应液,再用温热的饱和食盐水洗涤三次,然后用试纸检测上层油状液体是否呈中性,最后利用如图2装置进行减压蒸馏(通过减小体系内的压力降低液体的沸点),得到产品。请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为
(2)反应一段时间后,观察到分水器中的上层液体回流至仪器甲中,当观察到下层液体逐渐增多至右侧支管口时,打开分水器活塞放出适量下层液体,因此使用分水器的目的是
(3)用的溶液洗涤反应液时需要使用的玻璃仪器有
(4)相比常压蒸馏,在本实验中使用减压蒸馏的好处是
(5)该实验中,邻苯二甲酸二丁酯的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称分别是_______________ 、______________ 。
(2)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体呈________ 色,下层液体呈______________ 色。
(3)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是_____________ (填字母)。
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.苯
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____ mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应最好选用_____ mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是________________ 。
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________ (填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)配制时,其正确的操作顺序是__________ (用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(1)写出仪器C、E的名称分别是
(2)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,观察到现象是:C内液体分两层,上层液体呈
(3)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.苯
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是
(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)配制时,其正确的操作顺序是
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是_______________ 。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是____________ 。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处,并加以改正。_____________________________________________________________
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是________________________________ 。最后晶态碘在______________ 里聚集。
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
①
②
(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处,并加以改正。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是
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【推荐1】海带中含丰富的碘。为了从海带中提碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤⑤中,向含碘水溶液中加入苯,充分振荡静置后看到的现象是________
(2)有关上述实验方案说法正确的是_____
(3)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______ ,最后碘在_______ (填仪器名称)中得到。
(4)简述检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法_______ 。
(5)写出步骤④所发生的反应的离子方程式_______ 。
(1)步骤⑤中,向含碘水溶液中加入苯,充分振荡静置后看到的现象是________
A.液体分为两层,上层紫色,下层无色 |
B.液体不分层,呈浅棕色 |
C.液体不分层,呈无色 |
D.液体分为两层,上是无色,下层紫色 |
A.步骤①的操作可以在烧瓶中进行 |
B.步骤②可以适当加热以提升单位时间内的浸取率 |
C.步骤③⑤的操作分别是过滤、萃取 |
D.步骤⑤加入的有机溶剂可以更换为四氯化碳 |
(4)简述检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的方法
(5)写出步骤④所发生的反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③______ ,步骤⑤______ 。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:______________________________ 。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_______________ 。
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________ 。
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:_____________________________ 。
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请回答下列问题:
(1)实验时灼烧海带通常应在__________ (填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________ 。
(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________ 、__________ (按操作顺序选填字母代号)。
(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留,所用试剂是_______ ,现象是______ 。
请回答下列问题:
(1)实验时灼烧海带通常应在
(2)步骤④中反应的离子方程式是
(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的
(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留,所用试剂是
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