名校
1 . 在处理NO废气的过程中,催化剂
会逐渐失活变为
。某小组为解决这一问题,实验研究
和
之间的相互转化。
资料:i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6207f817eec60106bd37ba3fd2535cff.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7ededddcb549a13ef183d78e470d72c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6583283beb41b02c5329cf1843ac8c1f.png)
iii.
和
在酸性条件下均能生成![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
(1)探究
的还原性
实验I.粉红色的
溶液或
溶液在空气中久置,无明显变化。
实验II.向
溶液中滴入2滴酸性
溶液,无明显变化。
实验III.按下图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
可以被酸性
溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ,___________ (补全实验操作及现象),否定了该观点。
②探究碱性条件下
的还原性,进行实验。
实验Ⅴ.___________ 。
③根据氧化还原反应规律解释还原性
:
在碱性条件下,
与
、
反应,使
和
均降低,但___________ 降低的程度更大,还原剂的还原性增强。
(2)探究
的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性:
,设计实验证明:向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中,___________ (补全实验操作及现象),反应的离子方程式是___________ 。
(3)催化剂
的失活与再生
①结合数据解释
能被氧化为
而失活的原因:___________ 。
③根据以上实验,设计物质转化流程图 实现
的再生:___________ 。
示例:
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa15f5a113a609d70cb83900dcd61c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37b83305d5e91d80cdb83865410a42bf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b775f7c3e07c4d844ed08dd4167bb8b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5236ff007ecd881a0e2965fe35f4ec0.png)
资料:i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e475a75bac00afc83ecd45101a03a6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6207f817eec60106bd37ba3fd2535cff.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/505e8324f743f920b1fbe50d508bb889.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7ededddcb549a13ef183d78e470d72c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acd3566047aec51265e6297e1d8d5816.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6583283beb41b02c5329cf1843ac8c1f.png)
iii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa15f5a113a609d70cb83900dcd61c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37b83305d5e91d80cdb83865410a42bf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
(1)探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b775f7c3e07c4d844ed08dd4167bb8b.png)
实验I.粉红色的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04846e6de290f28892052e8987fbfd2c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17ac19e400667c2b178bdea31859af9e.png)
实验II.向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d941f516f0e0d700f72b39d4dcae0362.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
实验III.按下图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
乙同学补充实验Ⅳ,
②探究碱性条件下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b775f7c3e07c4d844ed08dd4167bb8b.png)
实验Ⅴ.
③根据氧化还原反应规律解释还原性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/767688551c00b80032badbff43d7a1d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/636c45a8cb8d0f34ac0cb92012cd886f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e38f492eda9905b962dfbfc36feef0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/54418b33750fa6cf0c506b0ae0c5053c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06ae0d04b8a2c9c336b36fdb5cb59b0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/585be979d7340b9df940bdecac550a8e.png)
(2)探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5236ff007ecd881a0e2965fe35f4ec0.png)
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a4683aa8015adafdbad3f6676d9a554.png)
(3)催化剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa15f5a113a609d70cb83900dcd61c2.png)
①结合数据解释
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa15f5a113a609d70cb83900dcd61c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37b83305d5e91d80cdb83865410a42bf.png)
③根据以上实验,设计物质转化
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa15f5a113a609d70cb83900dcd61c2.png)
示例:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de0630321a9c9739af6a4f000bce15bb.png)
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名校
解题方法
2 . 某实验小组探究用银氨溶液检验醛基适宜的条件。
资料:i.
、
。
ii.
不稳定,极易分解为黑色
溶于氨水。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/2/8c11ef22-654e-45b1-aa36-939e5ee7fa5b.png?resizew=218)
(1)实验发现:乙醛和
溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,
和氨水生成
,写出生成
的化学方程式___________ 。
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是
、___________ 。
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,
被还原成
。
①电极反应式:
i.还原反应:
ii.氧化反应:___________ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
i.随
降低,
氧化性减弱。
ii.随
增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象:
实验I:插入“饱和
溶液”盐桥,电流表指针偏转;
实验II:电流稳定后向右侧烧杯滴加
溶液,指针偏转幅度增大;
实验III:电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随
降低,
氧化性减弱”,理由是___________ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验IV能证明“随
降低,
氧化性减弱”,你认为是否合理并说明原因___________ 。
②分析实验V中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随
增大,可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立,实验方案及现象是___________ 。
(4)综上所述,银氨溶液检验醛基时,做氧化剂的粒子是___________ ;为观察到银镜的生成,银氨溶液中加入较浓的
溶液,该方案是否合理,说明理由:___________ 。
资料:i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8d1a9b190972729a668efbd74d4520d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3c56872640f5fbee2b04bee18227a5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff003342e3352f62a811141df9ad428d.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9553fb9d32706048efdfe2d36c07e8cf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b509f645b01d1dd61a545613f3c18ff.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/2/8c11ef22-654e-45b1-aa36-939e5ee7fa5b.png?resizew=218)
(1)实验发现:乙醛和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
①有研究表明:配制银氨溶液时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c92d41466f5ca6548ac9abd1a271c427.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c92d41466f5ca6548ac9abd1a271c427.png)
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbc1005eeb2ea9264d827f2a99d72c79.png)
①电极反应式:
i.还原反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91b96e75d27a6f839a53e242ac29d528.png)
ii.氧化反应:
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
i.随
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b9a166d699fe6b8a3d288f669199036.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
ii.随
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4917574af2576f84c5b39b7b79b5339a.png)
③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象:
实验I:插入“饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c4510204f14e77cf66f16d43ca17a27.png)
实验II:电流稳定后向右侧烧杯滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
实验III:电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b9a166d699fe6b8a3d288f669199036.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
(3)设计实验进一步验证。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
IV | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水,无明显现象,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 闻到刺激性气味,溶液略显灰色,试管壁未见银镜 |
V | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的![]() ![]() | 试管壁 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b9a166d699fe6b8a3d288f669199036.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
②分析实验V中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4917574af2576f84c5b39b7b79b5339a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/096e957a2b85d89468853cfc4be23ebc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f20e7055fab6b56ca824bff252ef13a0.png)
(4)综上所述,银氨溶液检验醛基时,做氧化剂的粒子是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
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名校
解题方法
3 . 查阅资料知:
在一定条件下可以转化为
,
易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒
(1)已知
能发生如下反应:
,上述反应中氧化产物是___________ ;HI在反应中体现了什么性质___________ 。(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(2)根据上题反应,鉴别
和NaCl,可选择以下物质中的___________进行实验(填字母)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43e0b8564c0452cfe22da57a231c3c09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
(1)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8bd3ee636200367cc40e37529842bda4.png)
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(2)根据上题反应,鉴别
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
A.食用白醋 | B.碘化钾淀粉试纸 | C.淀粉 | D.水 |
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4 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂,常温下为紫色固体,微溶于浓KOH溶液,能溶于水,且能与水反应放出氧气,并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱,酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/5f0b0e99-f166-4ceb-933a-56b6e7ee3542.png?resizew=212)
(2)下列说法错误的是___________
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3),查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/01cb9945-618a-4e45-9b75-31e2cdb32061.png?resizew=262)
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在___________ 。
②写出在此条件下,反应的离子方程式:___________ ;每生成39.6g K2FeO4,转移的电子数目为___________ ;
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响,对比实验如下:
注:上述实验中,溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知,Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”);
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低,试解释其可能的原因:___________ ;
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2,观察到溶液紫色变浅,试解释其可能的原因:___________ 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时,发生反应的离子方程式:FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O;I2 + 2S2O
= S4O
+ 2I−。已知:M(K2FeO4) =198g·mol−1,试计算K2FeO4样品的纯度:___________ (写出计算过程)。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
A.铁粉具有还原性,可防止食物氧化变质 | B.高铁酸钾能溶于水,可作氧化剂 |
C.氢氧化铁胶体具有碱性,可用于净水 | D.纯铁无杂质,可用作建筑材料 |
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/5f0b0e99-f166-4ceb-933a-56b6e7ee3542.png?resizew=212)
(2)下列说法错误的是___________
A.K2FeO4中铁元素显+6价 |
B.过程①中K2FeO4被细菌还原 |
C.过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 |
D.过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 |
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3),查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/3/01cb9945-618a-4e45-9b75-31e2cdb32061.png?resizew=262)
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在
②写出在此条件下,反应的离子方程式:
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响,对比实验如下:
实验编号 | 反应试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | Cl2、FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
Ⅱ | Cl2、FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液,无紫色固体 |
Ⅲ | Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深),有紫色固体 |
①由实验I、II的现象可知,Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低,试解释其可能的原因:
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2,观察到溶液紫色变浅,试解释其可能的原因:
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度:称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中,调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时,发生反应的离子方程式:FeO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ec51523940a9cbe7e38ffd6591908d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
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名校
解题方法
5 . 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/7e9f7296-fb23-449b-bca6-19ffe6e87e1d.png?resizew=371)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/dd6bf28a-1353-422c-93b7-5de41ec2a497.png?resizew=527)
已知:Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置
中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)在框图内选择合适装置依次验证
的漂白性、酸性、还原性,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9a30b89839b036c5032390469492568.png)
_______ (填装置字母,还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N2,目的是_______ 。
(4)装置F中产生了白色沉淀,其成分是_______ (化学式),分析F中产生白色沉淀原因_______ 。
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g样品,配成100mL溶液;取其中的25.00mL溶液,与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应:2MnO
+5SO
+6H+=2Mn2++5SO
+3H2O,实验消耗KMnO4溶液20.00mL,以上样品中Na2SO3的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知:“尾气”可用双碱脱硫法处理,其过程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/52b6c31e-c27b-4b82-a08e-1f3d6a126f47.png?resizew=256)
写出过程I的离子反应方程式_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/7e9f7296-fb23-449b-bca6-19ffe6e87e1d.png?resizew=371)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/dd6bf28a-1353-422c-93b7-5de41ec2a497.png?resizew=527)
已知:Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76c2bb7be2e9410a16502268fd4c67be.png)
(2)在框图内选择合适装置依次验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9a30b89839b036c5032390469492568.png)
(3)实验前必须鼓入N2,目的是
(4)装置F中产生了白色沉淀,其成分是
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g样品,配成100mL溶液;取其中的25.00mL溶液,与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应:2MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ec51523940a9cbe7e38ffd6591908d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(6)查阅资料知:“尾气”可用双碱脱硫法处理,其过程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/52b6c31e-c27b-4b82-a08e-1f3d6a126f47.png?resizew=256)
写出过程I的离子反应方程式
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名校
解题方法
6 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中,将探讨2种常见的消毒剂:
Ⅰ.二氧化氯
是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于
就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)某小组按照文献中制备
的方法设计了如图所示的实验装置用于制备
。_______ 。
②装置A中,装
溶液的仪器名称为_______ 。
(2)测定装置
中
溶液的浓度:取
中溶液于锥形瓶中,加入足量的
溶液和
酸化(
),然后加入_______ 作指示剂,用
的
标准液滴定锥形瓶中的溶液(
2I-+S4O
),当看到_______ 现象时,测得标准液消耗的体积为
,通过计算可知
中
溶液的浓度为_______
。
Ⅱ.84消毒液在生活中有广泛的应用,其主要成分是
和
。
资料:
的电离常数
;
的电离常数
,
;
的氧化性和杀菌消毒效果强于
。
(3)84消毒液溶液呈_______ (填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与
溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效,通常要在84消毒液中残余一定量的
,请运用平衡移动原理解释
的作用_______ 。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后,露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果,该过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅰ.二氧化氯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ddf2d5e6d95d11a5c6df173fea6c8c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b28555fa2f3a09261cb4e0305d390145.png)
(1)某小组按照文献中制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
②装置A中,装
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
(2)测定装置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de97661de2668f911c6f3f749ff1fc3a.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/445de53586cd7b2fe8836c385b3d3e33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/42aa3f4204fee03b02d60b8038ed68c2.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f4c7eb65b03a3fc8cfe445031518d5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca66a268d6f46e0e9d5d9151b785be60.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
Ⅱ.84消毒液在生活中有广泛的应用,其主要成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81881e9ce5c1bc3e406407d9a0f282cf.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
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(3)84消毒液溶液呈
(4)84消毒液可由氯气与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后,露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果,该过程中发生反应的离子方程式为
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2024-02-04更新
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57次组卷
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2卷引用:云南省保山市、文山州2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题
7 . FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________ 。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:
假设1:其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2:其他条件相同时,在一定 pH范围内,溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3:__________________________________________________ 。
(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/7af0ed9b-1b57-4c18-acd1-85953441f80e.png?resizew=164)
【资料2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。
【资料3】常温下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U型管中左池的电极反应式_________________ 。
②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为______ 。
③对比实验_____ 和_____ 还可得出在一定 pH范围内,溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________ 。
I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作
II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:
假设1:其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2:其他条件相同时,在一定 pH范围内,溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3:
(2)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。
序号 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/7af0ed9b-1b57-4c18-acd1-85953441f80e.png?resizew=164)
【资料2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。
【资料3】常温下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U型管中左池的电极反应式
②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为
③对比实验
④对【资料3】实验事实的解释为
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2020-04-02更新
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346次组卷
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4卷引用:北京市门头沟区2020届高三3月综合练习化学试题
北京市门头沟区2020届高三3月综合练习化学试题山东省2020届高三模拟考试化学试题(已下线)北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编:科学探究江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
8 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应,设计了如下装置。_______ 。
(2)为验证品红被
漂白的产物不稳定,简述操作步骤及现象_______ 。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(4)为进一步探究
的还原性,将过量的
通入到200mL1.0mol/L的
和过量
混合溶液中,观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
产生的原因进行探究(不考虑溶液中
的影响)
①查阅资料 不同浓度的
被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时,
的氧化性不同。1.0mol/L的
的
。
②提出猜想 猜想1:
被
氧化
猜想2:
在酸性条件下被
氧化
猜想3:_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、
和
固体
④交流讨论 小组同学认为,综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:_______ (只需提供设计思路,不需要写出具体操作步骤)。
(2)为验证品红被
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是
(4)为进一步探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4ed1ce6195813556873b265abf2ea03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfdf270bf3cfabfb02eb178198de6f51.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
①查阅资料 不同浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4ed1ce6195813556873b265abf2ea03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1db11a4944ea641be8bd0f7538b21948.png)
②提出猜想 猜想1:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bc7efe60e2e9646c8ab17672c2b8b78.png)
猜想2:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
猜想3:
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fb00d353b1580750149c0d06194c61b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfdf270bf3cfabfb02eb178198de6f51.png)
实验步骤 | 实验现象和结论 |
实验1:取少量反应后的上层清液于试管中,滴入少量 | 出现![]() ![]() |
实验2:往图中的装置中加入100mL![]() ![]() | 出现白色沉淀,说明猜想2成立。 |
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:
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2022-04-29更新
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1051次组卷
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7卷引用:广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题
广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题热点1实验方案设计四川省泸州市古蔺县金兰高级中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷03(广东卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)2024届四川省攀枝花市第十五中学校高三上学期12月第7次半月考理科综合试题-高中化学
9 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应:2KNO3
2KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2,小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应,生成I2
【实验过程】
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/15/2958580845805568/2958907843960832/STEM/445c308642ff4002b600f37d18dac06c.png?resizew=454)
【分析解释】
(1)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是_______ 。
(2)实验②中,观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式:2MnO
+ 5NO
+ 6H+ = 2Mn2+ +_______ + 3H2O
(3)实验③中,观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______ (填字母)。
a.KNO2具有氧化性,KI具有还原性
b.KNO2具有还原性,KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验,甲同学认为,实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2;乙同学认为,通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
【查阅资料】
ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应,生成I2
【实验过程】
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/15/2958580845805568/2958907843960832/STEM/445c308642ff4002b600f37d18dac06c.png?resizew=454)
【分析解释】
(1)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是
(2)实验②中,观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式:2MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b17c2fb213830e0286d4ef048d2b8b85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
(3)实验③中,观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是
a.KNO2具有氧化性,KI具有还原性
b.KNO2具有还原性,KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验,甲同学认为,实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2;乙同学认为,通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是
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2022-04-15更新
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290次组卷
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2卷引用:北京市2021-2022学年高三年级下学期合格考(第一次)化学试题
名校
10 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
[猜想预测]
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i:向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:____ 。
[继续探究]
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+为深蓝色;
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ii中:溶液变蓝的原因是____ (用化学用语解释);经检验产生的气体为氧气,产生氧气的原因是____ 。
(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/29cbefe0-033b-45c9-89d0-64f03102cf7a.png?resizew=192)
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:____ 。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____ 。
(5)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有____ 和____ 。
[猜想预测]
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i:向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:
[继续探究]
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2++4NH3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
![]() | ii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快产生少量气泡,溶液逐渐变蓝,产生较多气泡 |
iii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/28/29cbefe0-033b-45c9-89d0-64f03102cf7a.png?resizew=192)
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是
(5)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有
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