1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂
会逐渐失活变为
。
某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。
资料：i．
；
。
ii．
；
。
iii．和在酸性条件下均能生成
。
(1)探的还原性
实验I 粉红色的
溶液或
溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ 向
溶液中滴入2滴酸性
溶液，无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV，_______ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。_______ 。
③根据氧化还原反应规律解释还原性
：
在碱性条件下，
与、
反应，使
和
均降低，但_______ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和IV推测氧化性：
，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，_______ (补全实验操作及现象)，反应方程式为_______ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加
溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______ 。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：_______ 。
②根据以上实验，设计物质转化流程图 实现的再生：_______ 。示例：
会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究
和之间的相互转化。资料：i．
；。ii．
； 。iii．
和在酸性条件下均能生成。(1)探
的还原性实验I 粉红色的
溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。实验Ⅱ 向
溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。实验Ⅲ 按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV，②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。实验V：
③根据氧化还原反应规律解释还原性
：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但(2)探究
的氧化性①根据实验Ⅲ和IV推测氧化性：
，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加
溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是(3)催化剂
的失活与再生①结合数据解释
能被氧化为而失活的原因：②根据以上实验，设计物质转化
的再生：
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2 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．
ii．
iii．和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的溶液或
溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向
溶液中滴入2滴酸性
溶液，无明显变化。
实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验Ⅴ．___________ 。
③根据氧化还原反应规律解释还原性
：
在碱性条件下，与、反应，使
和
均降低，但___________ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：
，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________ 。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________ 。
③根据以上实验，设计物质转化流程图 实现的再生：___________ 。
示例：
。
会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：i．
ii．
iii．
和在酸性条件下均能生成(1)探究
的还原性实验I．粉红色的
溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。实验II．向
溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。实验Ⅴ．
③根据氧化还原反应规律解释还原性
：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但(2)探究
的氧化性根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：
，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，(3)催化剂
的失活与再生①结合数据解释
能被氧化为而失活的原因：③根据以上实验，设计物质转化
的再生：示例：
。
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3 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N2H4
制备N2H4的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________ 。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________ ，肼为___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________ (a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
(6)请完成表中的空白部分：①___________ ；②___________ 。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________ 。
(1)制备N2H4
制备N2H4的离子方程式为
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
(2)滴定到达终点的现象是
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式
(5)预设肼可能具有
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
| 操作 | 现象 | 实验结论 |
| i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________ | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
| ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 | ②___________ | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：
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4 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子：
(橙色)、
(黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、
(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
(1)已知 (橙色)+H2O
2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____ 。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______ 。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下，_____ H2O2；碱性条件下， _____ H2O2。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子：
(橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
 2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
| Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡 | 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 |
(橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验，
与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：酸性条件下，
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2023-01-07更新
|
407次组卷
|
4卷引用：北京市西城区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
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解题方法
5 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。
资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是____ 。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____ 。
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____ 。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：____ 。
示例：Co
CoCl2
Co(OH)2
和之间的相互转化。资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105Co3++6NH3
[Co(NH3)6]3+K2=2×1035iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究
的还原性实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。ii中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但
(2)探究
的氧化性①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：
示例：Co
CoCl2Co(OH)2
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2022-05-08更新
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1342次组卷
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9卷引用：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
名校
解题方法
6 . 某实验小组探究用银氨溶液检验醛基适宜的条件。
资料：i．
、
。
ii．
不稳定，极易分解为黑色
溶于氨水。
(1)实验发现：乙醛和
溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，和氨水生成
，写出生成的化学方程式___________ 。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是
、___________ 。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成
。
①电极反应式：
i．还原反应：
ii．氧化反应：___________ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
i．随
降低，氧化性减弱。
ii．随
增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象：
实验I：插入“饱和
溶液”盐桥，电流表指针偏转；
实验II：电流稳定后向右侧烧杯滴加
溶液，指针偏转幅度增大；
实验III：电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随降低，氧化性减弱”，理由是___________ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验IV能证明“随降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因___________ 。
②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________ 。
(4)综上所述，银氨溶液检验醛基时，做氧化剂的粒子是___________ ；为观察到银镜的生成，银氨溶液中加入较浓的溶液，该方案是否合理，说明理由：___________ 。
资料：i．
、 。ii．
不稳定，极易分解为黑色溶于氨水。(1)实验发现：乙醛和
溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。①有研究表明：配制银氨溶液时，
和氨水生成，写出生成的化学方程式②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是
、(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，
被还原成。①电极反应式：
i．还原反应：
ii．氧化反应：
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
i．随
降低，氧化性减弱。 ii．随
增大，乙醛还原性增强。③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象：
实验I：插入“饱和
溶液”盐桥，电流表指针偏转；实验II：电流稳定后向右侧烧杯滴加
溶液，指针偏转幅度增大；实验III：电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随
降低，氧化性减弱”，理由是(3)设计实验进一步验证。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| IV | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 |
| V | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的溶液至 与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 试管壁 |
降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随
增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是(4)综上所述，银氨溶液检验醛基时，做氧化剂的粒子是
溶液，该方案是否合理，说明理由：
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7 . Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式___________ 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________ 。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________ ；每生成39.6g K2FeO4，转移的电子数目为___________ ；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：___________ ；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________ 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O
= S4O
+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：___________ (写出计算过程)。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
| A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 | B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 |
| C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 | D．纯铁无杂质，可用作建筑材料 |
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
| A．K2FeO4中铁元素显+6价 |
| B．过程①中K2FeO4被细菌还原 |
| C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 |
| D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 |
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
②写出在此条件下，反应的离子方程式：
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
| 实验编号 | 反应试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | Cl2、FeCl3和少量KOH | 无明显现象 |
| Ⅱ | Cl2、FeCl3和过量KOH | 得到紫色溶液，无紫色固体 |
| Ⅲ | Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH | 得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体 |
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因：
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO
+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·mol−1，试计算K2FeO4样品的纯度：
您最近一年使用：0次
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8 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______ 。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______ 。
资料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应：
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
| 实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 |
| Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH−)增大，可能是
也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因
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2022-04-02更新
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1048次组卷
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7卷引用：北京市石景山区2022届高三一模化学试题
解题方法
9 . 肉桂酸钠(
)是一种食品防腐剂，也是一种化妆品成分。某小组探究肉桂酸钠的性质。
| 序号 | 操作 | 现象 |
 | 取适量肉桂酸钠溶于水中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 |
 | 向酸性溶液中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 | 溶液褪色 |
 | 向溴水中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 | 溶液褪色 |
可证明肉桂酸是(2)由实验
可知，肉桂酸钠具有中发生反应的类型是实验(二)：探究肉桂酸钠的水解(肉桂酸钠用NaR表示)。
(3)用肉桂酸钠固体配制
溶液。①下列仪器中，配制上述溶液不需要的是
(4)为了探究外界条件对NaR水解的影响，该小组设计如表所示实验：
| 序号 |  溶液/mL | 蒸馏水/mL | 温度/℃ | 测定pH |
| 10.0 | 0 | 25 |  |
| 5.0 | 5.0 | 25 |  |
| 10.0 | 0 | 45 |  |
、的目的是②已知NaR水解为吸热反应，甲同学预测：
，实验结果：
，二者矛盾的主要原因是(5)该小组通过测定不同温度下NaR的水解常数
，确定温度对NaR水解程度的影响。【查阅资料】
，
为NaR溶液起始浓度。试剂和仪器：0.10 mol·L-1NaR溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、甲基橙溶液、pH计。
【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数
，补充下表中实验。| 序号 | 实验 | 记录的数据 |
 | 取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用 盐酸滴定至终点 | 盐酸体积为 |
 | 测定45℃纯水的pH |  |
 |  |
【实验处理】
45℃下，
【实验结论】Kh(65℃)>Kh(55℃)>Kh(45℃)，升高温度，NaR水解程度增大。
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10 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究
、
与
反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：___________ 。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________ 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________ 。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与
发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：
；
；酸性条件下，能与
反应生成
和
。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。
，目的是___________ 。
②B中观察到的主要现象的是___________ (填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________ (填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________ ，则产物是
。
、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。Ⅰ.从理论上分析
和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：
氧化；假设2：
氧化。(1)甲同学设计如图装置进行实验：
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量
粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是
和反应的化学方程式是Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与
发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究
与的反应。
，目的是②B中观察到的主要现象的是
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，
。
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2024-04-08更新
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610次组卷
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5卷引用：湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期化学周练A卷（1）试卷
