1 . 某实验小组进行Na₂SO₃的有关探究活动。
I．久置样品纯度的测定

①按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；
②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₁mL；
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：
④调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V₂mL。
(1)进行实验前需进行的操作是_______；
(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_______；
(3)储液瓶中盛装的液体试剂是_______，该实验小组某个同学在第④步读数时未让储液瓶和量气管两边液面持平，对测量结果的影响是_______；(填“偏高”“偏低”“不变”)
(4)若该实验条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，则纯度为_______(用含V₁、V₂、m的式子表达)。
II．探究CuCl₂溶液与溶液反应
将1mL0.2mol/L溶液与2mL0.2mol/LCuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。
查阅资料：
i.橙黄色沉淀为2CuSO₄·Cu₂SO₃·H₂O，转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性；
ii.原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
(5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为_______；
(6)设计如下图实验装置，验证Cl^-能提高Cu²⁺的氧化性。

试剂a	试剂b	电压表读数
0.2mol/L溶液	0.2mol/L溶液	E1
0.2mol/L溶液	X	E2

则X为_______，>，则说明Cl^-能提高Cu²⁺的氧化性。

4 . 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO+__ H₂C₂O₄+__H⁺=__Mn²⁺+__CO₂↑+__H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。
(5)Na₂C₂O₄溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

6 . 某研究小组利用下图所示装置探究氯气的性质和氯气的刷备。
   
Ⅰ．氯气性质的探究
(1)实验室用与浓盐酸反应制取，发生反应的化学方程式是___________。利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是___________。
(3)②中溶液的作用是___________；发生反应的离子方程式是___________。若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整___________。
   
(4)取一支试管，加入①中橙黃色溶液，再滴入几滴-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于，理由是___________。
Ⅱ．氯气制备的探究
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅱ	加热和稀盐酸混合物	无明显现象

资料：表示盐酸的浓度，用符号c表示。数值越大表示浓度越高。
(5)①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：
   
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。

7 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

   

                 图1　                                                                           图2

①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________(填字母，下同)、pH为___________。
A． 25 ℃　　　        B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75                 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是___________。
②实验5中的a___________0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________(填字母)。
A． MgCl₂                  B． NaCl               C． Na₂S            D． CH₃COONa
资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：

序号	Cl2的吸收液	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。

8 . 某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i．含元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色，不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、溶于强碱形成(亮绿色)。
ii．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii．在碱性环境中，不能氧化价格元素。
实验操作及现象如下：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125 K2Cr2O7溶液	Ⅰ	先滴入稀疏酸至，再滴入5滴溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知(橙色)(黄色)能说明该反应达平衡状态的是_____(填字母)。
A．和的浓度相同       B．       C．溶液的颜色不变
(2)已知(橙色)(黄色)。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(3)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(5)Ⅱ中，继续滴入溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，价铬元素被氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入溶液前增加一步操作：_____。然后滴入溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为_____色。
②乙同学通过原电池原理进一步研究碱性环境对价铬元素的还原性或的氧化性的彩响，经过实验研究得出以下结论：酸性条件下，；碱性条件下，
(6)此外，生产中常用测定含废水中元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗标准溶液。则废水中元素的含量为_____。

9 . 某小组探究、能否将氧化，甲同学设计了如下实验：

	实验现象
	A中溶液呈黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

(1)中反应的离子方程式为______，说明氧化性：。
(2)乙同学认为：中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验。
   
①盐桥中电解质可以使用______。
A．       B．
②K闭合时，指针有偏转，则“石墨2”作______极。
A．正       B．负
“石墨2”的电极反应式为______。
③指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均有偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越______。
A．强       B．弱
④乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度的和溶液混合时，溶液中______，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
⑤丙同学测得溶液的，认为乙同学的实验中也可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：______。

10 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。
I．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：
   
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_______________。
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂==2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl==2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O：酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。
   
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是____________________。
②B中观察到的主要现象的是_________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______(填字母编号)。
a．无水硫酸铜          b．无水氯化钙            c．碱石灰            d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，__________________，则产物是NaNO₂。