【推荐1】已知：还原性HSO₃^﹣＞I^﹣，氧化性IO₃^﹣＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．

（1）a点时消耗NaHSO₃的物质的量为_____mol，假设反应中无SO₂逸出。
（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I₂时，转移电子数为_______个。

【推荐2】（1）FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为____________。
（2）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为____________mol。
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
（4）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_______。
②硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。
(2)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) △H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) △H₅
根据盖斯定律，反应a的△H₁=_______(写出一个代数式即可)
(3)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ·mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25°C时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为_______。
(4)已知5C₂H₄(g)+12MnO(aq)+36H⁺(aq)=12Mn²⁺(aq)+10CO₂(g)+28H₂O(l) △H=-m kJ·mol^-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为_______(用含m、n的代数式表示)

【推荐1】用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是_________？写出该金属元素的名称为_______。

【推荐2】实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO₃+HCl—KCl+Cl₂↑+H₂O。
(1)配平上述反应化学方程式：
____KClO₃+_____HCl——___KCl+_____Cl₂↑+______H₂O
(2)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度________。

【推荐3】PbO₂具有强氧化性，自身受热分解释放出O₂并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl₂。现将1 mol PbO₂加热分解得到一定量的O₂，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，且O₂和Cl₂的物质的量之比为3 ：2，请计算：
（1）剩余固体的成分及物质的量之比________。
（2）O₂和Cl₂的物质的量之和为________。