【推荐1】回答下列问题
(1)49 g H₂SO₄的物质的量是_______；1.5 mol H₂SO₄的质量是_______，其中含有_______molH
(2)已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为_______。
(3)标准状况下，16gO₂的体积_______ L。
(4)6.02×10²³个水分子的物质的量_______mol。

【推荐2】现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
（1）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
   
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。
②收集到气球中的气体的电子总数为____(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。
（2）求该混合气体的平均摩尔质量（要有计算过程）___
（3）求混合气体中碳原子的个数(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，且要有计算过程)。___

【推荐3】某元素及其气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。

【推荐1】若将25mL盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，计算：
(1)在标准状况下可得多少升CO₂____？
(2)所使用盐酸的物质的量浓度是多少____？

【推荐3】将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式___________________
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？____________
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。____________

【推荐1】HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn²⁺。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn²⁺+________H₅IO₆__________+________+________H⁺+________
(2)根据以上离子方程式判断H₅IO₆是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为________。

【推荐2】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。

【推荐3】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）,Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋A↑＋2H₂O,试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________（用字母代号填写）。
a．酸            b．碱             c．盐          d．酸性氧化物        e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H₂SO₄的浓H₂SO₄充分反应（浓H₂SO₄过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 _________L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)₂溶液反应，所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式：_______________

【推荐1】实验室可以用KClO₃和50mL浓盐酸反应制取Cl₂，反应原理如下：
KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________；
(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__（填选项编号）
A．只有氧化性        B．只有还原性            C．还原性和酸性          D．氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_______（保留两位小数）
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为__________．

【推荐2】将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
(1)求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。_____________
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）____

【推荐3】在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是____，_________。