【推荐1】2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O
（1） KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为        mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)的质量为　　g。
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　。

【推荐2】氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O          ①
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O     ②
在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。
（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。
（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×10³m³(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

【推荐3】能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH₂S（标准状况下）②1.204×10²³个NH₃分子③4.8gCH₄④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。
（2）同浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm^-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（4）某工厂废液中含有K₂Cr₂O₇，排放废液前要将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO₃固体3.12g。则此废液中含有K₂Cr₂O₇的浓度为__mol·L^-1。
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N₂H₄），反应的化学方程式为__。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO₃^-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

【推荐1】大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，先后发生如下反应：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO₂)与VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应，则V=___。
(2)若V(NO)：V(NO₂)=5：1，与amolO₂混合，通入60mL1.0mol•L^-1NaOH溶液充分吸收后，溶液中只有一种溶质，则a=___。

【推荐2】在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5   mol CuSO₄可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

【推荐3】（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_________________。
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-
的物质的量为_______________。
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ mL），所得溶液的密度为ρ g/ mL, 则该溶液的溶质的物质的量浓度为____________________。
（4）在 11P + 15 CuSO₄+24 H₂O = 5 Cu₃P +6 H₃PO₄+15 H₂SO₄中，每 1 mol CuSO₄可以氧化磷的物质的量是 __________ 。