能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__ 。
（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO
浓度之比为__ 。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为__ mol·L-1。
（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O
还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为__ mol·L-1。
（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为__ 。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO
）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入
=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH
，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__ 。
（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为
（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO
浓度之比为（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为
（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O
还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO
）已成为环境修复研究的热点之一。实验研究表明，将足量铁粉投入
=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为
20-21高三上·陕西渭南·阶段练习 查看更多[4]
陕西省渭南市大荔县同州中学2021届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）解密02 物质的量（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）解密02 物质的量（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练河南省潢川第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
更新时间：2020-10-24 19:45:13
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相似题推荐
计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】回答下列问题：
(1)质量相同的①H2、②SO2、③O3三种气体中，含有分子数目由多到少的顺序为_______ (填序号，下同)；在同温同压下，密度由大到小的顺序为_______ 。
(2)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为
。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是_______ 。
(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.6g，则原c(CuSO4)为_______ mol/L。
(4)将部分在空气中被氧化的金属钠5.08g投入到水中充分反应得到100mL溶液，在该溶液中加入足量的金属铝，收集到标准状况下的气体6720mL(溶液体积变化忽略不计)。计算：
①最后所得的溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②被氧化的金属钠的质量为_______ g。
(1)质量相同的①H2、②SO2、③O3三种气体中，含有分子数目由多到少的顺序为
(2)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为
。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.6g，则原c(CuSO4)为
(4)将部分在空气中被氧化的金属钠5.08g投入到水中充分反应得到100mL溶液，在该溶液中加入足量的金属铝，收集到标准状况下的气体6720mL(溶液体积变化忽略不计)。计算：
①最后所得的溶液的物质的量浓度为
②被氧化的金属钠的质量为
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____ mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____ g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____ mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____ mol。
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐3】化学计量在化学中占有重要的地位，请回答下列问题
设
表示阿伏加德罗常数的值
。
(1)标准状况下，0.2molNH3的体积是__________ L，其中含有的NH3分子数是__________ 个，含氢原子数是_______ 个，其中含有的电子数是__________ 个，其中含有的质子数是__________ 个。
(2)49g的H2SO4中含有______ mol氧原子，能与______ molNaOH恰好完全反应。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.7gD，则C的摩尔质量为_________ g/mol。
设表示阿伏加德罗常数的值。 (1)标准状况下，0.2molNH3的体积是
(2)49g的H2SO4中含有
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.7gD，则C的摩尔质量为
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________ ，R的相对原子质量为___________ 。
(2)标准状况下有①
，②
个
分子，③
三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________ (填序号)。
(3)某混合盐溶液中含有离子：
、
、
、
，测得、和的物质的量浓度依次为：
、
、
，则
___________ 
。
(4)
中含有质子数与___________ 
分子中所含质子数相等。
(5)
溶液中
，则
___________ 。
(1)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为(2)标准状况下有①
，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是(3)某混合盐溶液中含有离子：
、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则。(4)
中含有质子数与分子中所含质子数相等。(5)
溶液中，则
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐2】(1)0.2molNH3的质量为_______ g
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是___ 。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是____ (填化学式)；1mol硫参加反应时转移电子数为_____ 。
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，_______ 。
(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是
(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：
(1)发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比_______ 。
(1)发生反应的离子方程式为
(2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是
(其中含有
、
等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。___________ 。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________ ，其物质的量为___________ 。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________ 。
(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为
(3)该铝土矿样中
的质量分数为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】从一瓶放置较长时间的
溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入
盐酸至过量，反应产生的
气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和
挥发)，请回答下列问题：
(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________ ，______________________ 。
(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________ ，___________ 。
(3)原溶液的物质的量浓度为_____________ 。
溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：(1)O-a段发生反应的离子方程式为
(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为
(3)原
溶液的物质的量浓度为
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(0.65)
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【推荐1】(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和
，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+++=Ni+
+。
①请完成并配平上述方程式_____ 。
②上述反应中，若生成1 mol，反应中转移电子的物质的量为_____ 。
(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为____ mol。
②高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L-1高铁酸钾____ L。
(3)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____ 。
，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+++=Ni++。①请完成并配平上述方程式
②上述反应中，若生成1 mol
，反应中转移电子的物质的量为(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为
②高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1 mg的水体样本，需要1.2 mg·L-1高铁酸钾
(3)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
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【推荐2】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图
，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式_____ ；
（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ ；
（3）某温度下，0.10mol•L－1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5×10－2mol•L－1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数K=____ ；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）__ c（H2PO3－）+2c（HPO32－）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式
（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）某温度下，0.10mol•L－1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c（H+）=2.5×10－2mol•L－1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数K=
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】(1)3.01×1023个OH-的物质的量为_______ ，含有电子的物质的量为_______ ，这些OH-和_______ g的Na+含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、
，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c()=_______ 。
(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______ 。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______ (填字母)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______ (填化学式)，还原性Cl-______ Mn2+(填>、＜或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______ 。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、
，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c()=(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
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