【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_______；
②写出A→B的化学方程式为_______；
③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______；

②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。

【推荐2】FeCl₃是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL^－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。
（2）向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为__________________。
（3）FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L^－1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N_A。
（4）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－bmg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m³这种污水，至少需要ClO₂____mol。

【推荐3】(1)已知1.204×10²³ 个 X 气体分子的质量是 6.4 g，则X 气体的摩尔质量是：_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷 CH₄气体和CO气体质量之比为_______，质子数之比_______；
(3)相同质量的 SO₂、SO₃ 的氧原子的个数之比为_______；
(4)V L Al₂(SO₄)₃ 溶液中含 Al³⁺ a mol，该 Al₂(SO₄)₃ 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出 0.5V L 再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为_____mol/L。

【推荐1】在100mL MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。
   
(1)图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。
(2)A点的数据为_______；混合液中，MgCl₂的浓度为_______。

【推荐2】将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol⋅L^-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为___。
(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__。

【推荐3】(1)已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO₃的质量是_______。
(2)某烃完全燃烧后生成17.6gCO₂和10.8gH₂O，该烃的分子式为_______。
(3)向100mL2mol·L^－1 的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液100mL时产生的沉淀为7.8g，则加入氧氧化钠溶液的物质的量浓度为__。