【推荐1】汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成Na₃N和N₂所产生的N₂快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
(1)写出上述反应的化学方程式：___________，它的基本反应类型属于___________。
(2)若安全气囊内含有97.5gNaN₃，则其物质的量为___________。
(3)若97.5gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。
(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V₂O₅是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________。
②毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H⁺+□+□=口Cr³⁺+□+□H₂O
(2)①硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl₂ +5H₂O=2+ 10H⁺+8Cl^-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl₂，则转移的电子数目为______。
②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO₃，原理为KIO₃+6HI=3I₂+ KI +3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3 ~2.7×10^-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)，并用2.0 mL5.0×10^-3 mol/LKMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca²⁺的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)

【推荐3】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08   g·mL^-1，HNO₃的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________
②被还原的HNO₃的物质的量。________________

【推荐1】取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数_______。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

【推荐2】将Cu₂O与Fe₂O₃的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L^-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：
(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L^-1。
(2)若a=7b，则混合物中Cu₂O与Fe₂O₃的物质的量之比为__________________。

【推荐3】现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硝酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：
(1)氧化铁与氧化铜的物质的量之比_______。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐1】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式：___。
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa₂FeO₄转移__mol电子。

【推荐1】将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na₂S和Na₂S₂O₃，然后向生成物中加入足量的NaClO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，第二步过程中转移电子nmol.求：n=____mol；写出计算过程__________。

【推荐2】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①NH₄NO₃NH₃↑+HNO₃↑②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑
③2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4X↑④4NH₄NO₃3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑
请回答下列问题：
（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
（2）反应③中物质X的化学式是___。
（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）
（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

【推荐3】一种由CuO和KHC₂O₄溶液反应得到的蓝色结晶[K_aCu_b(C₂O₄)_c·dH₂O]。为测定其组成，进行了如下实验：
步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。
步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。
已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。
+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。
(2)3.5400g该样品中含n(Cu²⁺)=___mol。
(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。