【推荐1】硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…
(1)在100mL溶液中加入1.6g硫粉，只发生，反应后溶液中S和无剩余，则原_______。
(2)在一定体积和浓度的溶液中加入13.44g硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为1：10：100。则反应后溶液中的_______mol。(写出计算过程)

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。
(3)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_______。
(4)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则(l表示液态，g表示气态)：
①反应前的体积是_______。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为_______。
(5)某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①段、段发生反应的化学方程式_______、_______。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。
③混合溶液中和的质量比是_______。

【推荐3】某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

pH	9	10	11
c(Mg2+)/ mol·L－1	10－1	10－3	10－5
c(AlO2-)/mol·L－1	10－2	10－1	1

试回答：
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)₂沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是___________________________________。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数) ______

【推荐1】某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH₂SO₄。试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。___________
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积(标准状况下)。____________
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。____________

【推荐2】某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO₂(标准状况)。计算：
(1)石灰石样品中SiO₂的质量分数为__________。
(2)中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为_________mL。

【推荐3】（1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_____（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的植物营养液中,c（K⁺）＝0.7 mol·L⁻¹，c（Zn²⁺）＝0.1 mol·L⁻¹，
c（Cl⁻）＝0.3mol·L⁻¹，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
（4）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl⁻，则S₂O₃²⁻将转化成______。
A S²⁻ B S C SO₃²⁻ D SO₄²⁻
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K₂Cr₂O₇ + 14HCl（浓）＝3Cl₂↑ + 2CrCl₃ +2KCl +7H₂O，若反应中转移0.6mole⁻，则被氧化HCl的物质的量为_______。
（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（6）100mL 0.3mol/L Na₂SO₄（密度为d₁ g/cm³）和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃（密度为d₂ g/cm³）混合，所得密度为d₃ g/cm³的混合溶液中SO₄^2-的浓度为___________。（用含d₁,d₂, d₃的式子表示）

【推荐1】PbO₂具有强氧化性，自身受热分解释放出O₂并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl₂。现将1 mol PbO₂加热分解得到一定量的O₂，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，且O₂和Cl₂的物质的量之比为3 ：2，请计算：
（1）剩余固体的成分及物质的量之比________。
（2）O₂和Cl₂的物质的量之和为________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

【推荐3】实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
______KMnO₄＋______HCl(浓) =______KCl＋______MnCl₂＋______Cl₂↑＋______H₂O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性             ②还原性和酸性
③只有氧化性             ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是__________，产生标况NO₂的体积为____________。