【推荐1】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO₄ 酸性溶液处理固体 Cu₂S 时，发生的反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成 2.24 L(标况下)SO₂，转移电子数目是_____
（2）用 KMnO₄ 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu^2＋和 SO₂。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g KMnO₄，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn²⁺存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

【推荐2】Cu₂S能与硝酸反应。与稀硝酸反应的化学方程式为，反应中的还原剂是_______。当有160g反应时，转移的电子总数约为_______。

【推荐3】一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。人体中经常进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”，说明维生素C具有__________性。
(２)羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_________________。

【推荐1】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓) = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请完成下列问题：
(1)用双线桥表示法标出该反应的电子转移情况______。
(2)参加反应的MnO₂的质量______。
(3)参加反应的HCl的物质的量______。
(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

【推荐2】（1）在标准状况下，11.2L氢气含有氢原子的数目为__个（N_A约为6.02×10²³mol^-1）；某金属氯化物MCl₂57g，含有1.20molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为__；同温同压下的N₂和H₂，其密度比为__；同温同压下，质量相同的N₂和H₂的体积之比为___。
（2）在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是__，若有0.5mol电子转移，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为___L。
（3）铜与稀硝酸反应可生成一氧化氮（NO）气体，其反应方程式如下，用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。__
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+4H₂O+2NO↑

【推荐3】已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii．Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O。
(1)写出i中反应的离子方程式：___________。
(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6 mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。
(3)向含有0.2 mol FeCl₃、0.2 mol CuCl₂的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn^2＋、___________。
(4)HNO₃、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐1】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：__________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。(已知反应：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L⁻¹表示)，写出计算过程__________。

【推荐2】无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.4g NaH 与气体 B 反应生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成标准状况）的 H₂。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：
（1）B 的化学式是_____。
（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式_____。该反应中 A 是_____。
A.氧化产物       B.还原产物       C.既不是氧化产物也不是还原产物
（3）0.1molA 与足量盐酸发生非氧化还原反应最多消耗 HCl_____mol
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，同时得到混合气体，     测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】（1）配平反应的离子方程式：_____XeO₃+____Mn²⁺+_____H₂O →____MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol⋅L⁻¹ Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

【推荐1】把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

（1）合金中镁的物质的量为_______。
（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）V₁=_______mL。
（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。

【推荐2】Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃、c（Cl^-）和c（ClO^-）的比值与反应温度有关。用48 g NaOH配成的500 mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度___ mol/L
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^-）=3c（ClO^-）， 则溶液在c（ClO^-）=_____mol/L。

【推荐3】（1）25℃时，溶液的pH=________________。
（2）25℃时，溶液的pH=________________。
（3）将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO的体积为________L。
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为________。