（1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_____（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的植物营养液中,c（K⁺）＝0.7 mol·L⁻¹，c（Zn²⁺）＝0.1 mol·L⁻¹，
c（Cl⁻）＝0.3mol·L⁻¹，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
（4）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl⁻，则S₂O₃²⁻将转化成______。
A S²⁻ B S C SO₃²⁻ D SO₄²⁻
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K₂Cr₂O₇ + 14HCl（浓）＝3Cl₂↑ + 2CrCl₃ +2KCl +7H₂O，若反应中转移0.6mole⁻，则被氧化HCl的物质的量为_______。
（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（6）100mL 0.3mol/L Na₂SO₄（密度为d₁ g/cm³）和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃（密度为d₂ g/cm³）混合，所得密度为d₃ g/cm³的混合溶液中SO₄^2-的浓度为___________。（用含d₁,d₂, d₃的式子表示）