【推荐1】（1）3.1 g Na₂X含有Na^＋ 0.1 mol，则Na₂X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。
（3）用等体积的0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃三种溶液中的SO₄^2-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。

【推荐2】(1)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________   。
(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：
①生成的气体在标准状况下的体积是_________________
②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________

【推荐3】铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu₂O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu²⁺，且生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺沉淀完全。
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______；
(2)a=_______L；
(3)求混合物中Cu的质量分数_______。

【推荐1】向含amol NH₄Fe(SO₄)₂和amol NH₄HSO₄溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)₂溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）

【推荐3】取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉，产生的气体的体积为896mL(标准状况下)。
(1)写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L(写出计算过程)。

【推荐1】我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：____________。
(2)一定温度下，的，的，该温度下____________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_________________[已知：，此时____________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
(4)常温下，向50 mL 的溶液中加入50 mL 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH＝__________________
②如果向反应后的溶液中继续加入50 mL 的盐酸，______(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

【推荐2】(1)已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，假设饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为1 g/mL，则Mg(OH)₂的溶解度为_________g。
(2)在25℃时，向0.02 mol•L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为__mol•L^-1。
(3)25℃时，向浓度均为0.02mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀__(填化学式)；当两种沉淀共存时，=__。(已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)(每个小题都写出计算过程)

【推荐3】(1)已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39。常温下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为了得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积

物质	CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
Ksp	2.8×10－9	9.1×10－6	1.8×10－11	6.8×10－6

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO₃(s)＋2OH^－(aq)Mg(OH)₂(s)＋CO₃^2-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃溶液的目的是_______________________________。