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20-21高三上·广东·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法物质分离、提纯综合应用物质制备的探究综合实验设计与评价

1 . 碘酸钾

是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，

与

均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且

在碱性条件下易被

氧化为

，于是设计了以下路线制备碘酸钾.下列有关说法不正确的是（）

A．浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性

B．加入

目的是萃取

C．加入

前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥

2020-10-11更新 | 208次组卷 | 1卷引用：广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题

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21-22高三上·北京海淀·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断物质性质探究类实验

2 . 探究亚硝酸钠( NaNO₂ )的化学性质，实验如下：

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞溶液	无色溶液变红
②		AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀
③		淀粉KI溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K₂Cr₂O₇溶液	无色溶液变为绿色

资料： AgNO₂是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是

A．NaNO₂溶液显碱性

B．NaNO₂可与某些盐发生复分解反应：

+Ag⁺= AgNO₂↓

C．NaNO₂有氧化性： 2I^- +2H⁺+2

=I₂+2NO₂ ↑+H₂O

D．NaNO₂有还原性：

+8H⁺=3

+2Cr³⁺+4H₂O

2022-05-25更新 | 329次组卷 | 6卷引用：北京市北京中国人民大学附属中学2022届高三10月检测化学试卷

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20-21高一下·浙江·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子反应的发生及书写氧化还原反应定义、本质及特征氧化性、还原性强弱的比较氯离子的检验

解题方法

价态变化规律物质的检验与鉴别

3 . 在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到亚硝酸及亚硝酸盐的资料相一关信息：(1)HNO₂是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO₂。(2)NO

既有氧化性又有还原性，能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。(3)AgNO₂是一种难溶于水、易溶于硝酸的化合物。下列有关说法不正确的是

A．可用AgNO₃和HNO₃两种试剂来鉴别NaNO₂和NaCl

B．亚硝酸钠可以使酸性KMnO₄溶液褪色，发生反应的离子方程式可表示为：5NO

+6H⁺=5NO

+2Mn²⁺+3H₂O

C．在冷冻的亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸、通入CO₂或SO₂均能制得HNO₂

D．若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，会导致血红蛋白中Fe²⁺被转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒，这个过程体现了维生素C的还原性

2021-05-24更新 | 71次组卷 | 1卷引用：【浙江新东方】高中化学20210513-047【2021】【高一下】

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23-24高一下·江苏盐城·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念钠与水反应原理电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

4 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含

)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与

进行浸泡，在表面形成

的同时有

生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，

的氧化性强于

，

的盐与碱反应可以转化为不溶性的

。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成

的同时释放出

。下列说法正确的是

A．NaFeAs与水反应所得溶液pH下降	B．消耗1 mol NaFeAs，转移2 mol电子
C．NaFeAs与水反应时体现还原性	D．制备NaFeAs无须隔绝空气和水