广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
广东
高三
阶段练习
2020-10-13
707次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
广东
高三
阶段练习
2020-10-13
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适中
考查范围:
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
2. 水是最宝贵的资源之一.水存在自耦电离平衡:,下列表述正确的是( )
A.H2O的电子式为 |
B. Fe3+对水的电离无影响 |
C.水溶液存在电离平衡: |
D.与互为同素异形体 |
【知识点】 弱电解质的电离方程式解读 盐类水解的应用 共价键
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单选题
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适中(0.65)
3. 设为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.与足量反应,转移电子数为 |
B.标准状况下,乙烯和丙烯的混合气体中含键数为 |
C.中所含的电子数、中子数均为 |
D.的盐酸溶液,数目为 |
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单选题
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适中(0.65)
4. 下列物质(对应X-Y-Z)不能通过一步反应完成如图转化的是( )
A. FeO- Fe(OH)2- Fe(OH)3 |
B. NO- NO2- HNO3 |
C. Cl2- HClO - HCl |
D. NaOH - Na2CO3 - NaHCO3 |
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2020-10-11更新
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183次组卷
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2卷引用:广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入酚酞为无色的溶液中:、、、 |
B.澄清透明的溶液中:、、、 |
C.的溶液中:、、、 |
D.水电离的的溶液中:、、、 |
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6. 关于反应,下列有关说法正确的是( )
A. | B.既不是氧化产物也不是还原产物 |
C.每生成,转移电子 | D.能氧化 |
【知识点】 氧化还原反应的几组概念解读 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
8. 某温度下为了研究合成氨的反应,研究小组向恒容密闭容器中加入和,在时测得容器内,,,恒温下测得容器内压强变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.改变条件,可使 |
B.M点: |
C.氢气的平衡转化率为75% |
D.自起始至达到平衡状态时,氮气的平均速率为 |
【知识点】 化学平衡的有关计算 化学平衡题中基于图表数据的相关计算解读
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2020-10-11更新
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183次组卷
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4卷引用:广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题福建省福州市格致中学2020-2021学年高三上学期第一学段质量检测化学试题(已下线)专题2.4 化学反应的调控(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题
9. 微溶于水,在和饱和溶液中,阳离子和阴离子浓度关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示饱和溶液中的离子浓度关系 |
B.工业上用石灰石减少排放因为更难溶 |
C.加入,可使溶液体系从B点到C点 |
D.饱和溶液转化为,至少要达到 |
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2020-10-11更新
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271次组卷
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2卷引用:广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
10. 连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子,药物阿司匹林(B)可由水杨酸(A)制得.下列说法正确的是
A.水杨酸可以与反应也可以与反应 |
B.阿司匹林中带星号(*)的碳原子是手性碳原子 |
C.A中官能团有羟基、羧基、苯环 |
D.阿司匹林能与溴水反应褪色 |
【知识点】 羧酸的酸性解读 酯的化学性质 多官能团有机物的结构与性质解读
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单选题
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适中(0.65)
11. 碘酸钾是重要的食品添加剂,某化学兴趣小组查阅资料得知,与均为白色固体,能溶于水,难溶于部分有机溶剂,且在碱性条件下易被氧化为,于是设计了以下路线制备碘酸钾.下列有关说法不正确的是( )
A.浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性 |
B.加入目的是萃取 |
C.加入前,应先对原溶液加热煮沸 |
D.系列操作包括:加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥 |
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二、未知 添加题型下试题
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
13. R、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素.Z和W组成的盐,实验室常用它做的试纸检验氯气。的M层电子数与的L层电子数相等.R与W单质可发生反应,下列说法不正确的是( )
A.的半径一定大于的半径 | B.既有极性共价键又有非极性共价键 |
C.化合物的电子式为 | D.W的简单气态氢化物的稳定性较弱 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
14. H2C2O4为二元弱酸,,向20 mL0.1 mol∙L−1HC2O溶液中滴加0.2 mol∙L−1KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是
A.滴入10 mLKOH溶液时,溶液呈中性 |
B.当时,混合溶液pH≈4.2 |
C.滴入10 mLKOH溶液时,溶液中有如下关系: c(H2C2O4)+c( HC2O)+c( C2O)=0.1 mol·L-1 |
D.滴入16~20 mLKOH溶液的过程中,均满足 |
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2021-01-19更新
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415次组卷
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5卷引用:广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
15. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,中国科学家设计出如图装置实现的转化,电池总反应为:.下列说法错误的是( )
A.该装置工作时,质子通过交换膜由阳极室移向阴极室 |
B.催化电极Ⅰ的电极反应: |
C.太阳能电池的正极为A极 |
D.该装置不仅还原,还产生了具有经济附加值的次氯酸盐 |
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2020-10-11更新
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286次组卷
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4卷引用:广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
16. 是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明,在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法,其反应机理如图所示,此时在水中浓度为.下列有关说法不正确的是( )
A.活性炭搭载成分具有催化作用 |
B.增加水膜的酸性可提高反应的速率 |
C.一级电离常数数量级为 |
D.温度过高不利于脱硫的效果 |
【知识点】 化学反应条件的控制及优化 化学反应条件的控制及其应用解读
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2020-10-11更新
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274次组卷
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4卷引用:广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题
四、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
17. 探究化学反应快慢的影响因素在生产生活中具有重要的意义.
Ⅰ.探究温度对速率的影响(可选用试剂:酸性溶液、弱酸溶液).
Ⅱ.为了验证“反应生成的对反应具有催化的作用”,某研究小组用井穴板设计了以下实验:
①向一个井穴中滴入10滴溶液,逐滴加入酸性溶液并记录各滴加入后褪色时间.
②向三个井穴中分别滴加10滴溶液再分别滴加1、2、3滴溶液,最后,各滴入1滴酸性溶液,记录褪色时间.
已知:为难溶于水的褐色固体,溶液为红色,不稳定,会缓慢分解为和;
(1)实验①中第6滴出现褐色沉淀的原因是________________ (用离子反应方程式表示).
(2)实验①②的现象说明上述推测正确,催化过程如下:
实验②中催化剂用量增加,褪色时间却略有延长,说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_____ 步,反应过程出现红色的原因是_______________ .
(3)简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点:____________ .
Ⅰ.探究温度对速率的影响(可选用试剂:酸性溶液、弱酸溶液).
实验原理: | ||
操作 | 现象 | 结论 |
取两支试管,分别加入酸性溶液与溶液,置于冷水浴中;另取两支试管, |
①向一个井穴中滴入10滴溶液,逐滴加入酸性溶液并记录各滴加入后褪色时间.
②向三个井穴中分别滴加10滴溶液再分别滴加1、2、3滴溶液,最后,各滴入1滴酸性溶液,记录褪色时间.
实验① (溶液滴数) | 褪色用时 | 实验② (溶液滴数) | 褪色用时 |
第1滴 | 1滴 | ||
第2滴 | 2滴 | ||
第3滴 | 3滴 | ||
第4滴 | 实验②体系颜色变化:红色-浅红色-浅褐色-无色 | ||
第5滴 | |||
第6滴 | 褐色沉淀 |
(1)实验①中第6滴出现褐色沉淀的原因是
(2)实验①②的现象说明上述推测正确,催化过程如下:
实验②中催化剂用量增加,褪色时间却略有延长,说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第
(3)简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点:
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五、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
18. 铂金属具有独特的、其他金属不可替代的物理化学性质,已广泛应用于航天、汽车、原子能等各个领域.铂精炼的方法之一是水合肼还原精炼法,流程如下:
已知:①氯铂酸铵,黄色,难溶于水,易溶于盐酸并生成;
②氯亚铂酸铵,红色,易溶于水.
回答下列问题:
(1)铂位于周期表中第____________ 周期,试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______________ .
(2)工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是___________________ .
(3)在还原溶解中观察到的现象:__________________ .
(4)氧化沉淀过程的反应方程式为:__________________ ,“重复两次”后,产品纯度可达100%,若每次回收率约为95%,总回收率为____________ (保留1位小数).
(5)亦有研究表明,氯铂酸铵制取金属铂,除了煅烧外,也可将其溶解于盐酸中,加入,得到产品,反应过程有;____________________ .
(6)水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示,由此可得最佳的反应条件是__________________ .
已知:①氯铂酸铵,黄色,难溶于水,易溶于盐酸并生成;
②氯亚铂酸铵,红色,易溶于水.
回答下列问题:
(1)铂位于周期表中第
(2)工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是
(3)在还原溶解中观察到的现象:
(4)氧化沉淀过程的反应方程式为:
(5)亦有研究表明,氯铂酸铵制取金属铂,除了煅烧外,也可将其溶解于盐酸中,加入,得到产品,反应过程有;
(6)水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示,由此可得最佳的反应条件是
【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读 物质分离、提纯综合应用解读
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六、解答题 添加题型下试题
19. 继金属储氢材料后,有机液态储氢技术,由于其储氢密度高,脱氢效果好,倍受研究人员青睐.萘(,)与十氢萘(,)的储氢脱氢就是其中重要的研究对象.
已知如下数据:
(1)十氢萘脱氢热化学反应方程式为______________ .
(2)十氢萘在高温下脱氢反应能自发进行,原因是___________________ .
(3)科学家在、350℃下,利用催化剂对十氢萘气相 脱氢进行研究,发现十氢萘可先脱去3分子氢形成四氢萘,最后再脱去2分子氢得到萘,实验测得容器内有机物气体的浓度如图1所示,平衡时,坐标、,该条件下十氢萘的平衡转化率为___________ ,十氢萘催化脱氢得萘的平衡常数为____________________ .
(4)如图2,在酸性条件下,利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池,充电时,阴极的反应方程式为____________________ .
已知如下数据:
物质 | (十氢萘,l) | (萘,l) | |
燃烧热 | 5896 | 5154 | 286 |
(1)十氢萘脱氢热化学反应方程式为
(2)十氢萘在高温下脱氢反应能自发进行,原因是
(3)科学家在、350℃下,利用催化剂对十氢萘
(4)如图2,在酸性条件下,利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池,充电时,阴极的反应方程式为
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
解题方法
20. 连花清瘟胶囊中连翘的有效成分连翘酯苷A,具有抗微生物、抗氧化等作用。有研究小组合成了连翘酯苷A的类似物K,进行了相关抗菌研究,合成路线如下:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称是_____________ .的反应类型是_____________ .
(2),两个反应是否可以交换顺序______________ (填“是”或“否”),请说明理由_________________ .
(3)I的结构简式是_____________ .请写出的化学方程式:_______________ .
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______________ (任写一种).
①加入溶液显紫色;
②能发生水解和银镜反应;
③核磁共振氢谱的峰面积之比为.
(5)请模仿题目信息,以一氯环己烷、乙醛、为原料,设计的合成路线,无机试剂任选____________ .
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)G中含氧官能团的名称是
(2),两个反应是否可以交换顺序
(3)I的结构简式是
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式
①加入溶液显紫色;
②能发生水解和银镜反应;
③核磁共振氢谱的峰面积之比为.
(5)请模仿题目信息,以一氯环己烷、乙醛、为原料,设计的合成路线,无机试剂任选
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七、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
21. 铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素,其单质具有磁性,其化合物常用于制备电池导体.
(1)基态原子的核外电子排布式为_____________ ,第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是______________ .
(2)、、原子半径相似、化学性质相似,原因是_______________ .
(3)配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________ .与互为等电子体,分子具有的化学键类型有____________ .
A.键 B.键 C.离子键 D.金属键
(4)的结构与相关性质见下表,其空间构型为______________ ,的杂化形式为_________ ,其为_____________ 晶体.
(5)钙钛矿中含有、、O,它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性,其晶胞结构中和O如下图所示,位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为,设为阿伏加 德罗常数的数值,则该氧化物的密度为________________ (列出计算表达式).
(1)基态原子的核外电子排布式为
(2)、、原子半径相似、化学性质相似,原因是
(3)配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为
A.键 B.键 C.离子键 D.金属键
(4)的结构与相关性质见下表,其空间构型为
相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 结构 |
171 | 43℃ |
(5)钙钛矿中含有、、O,它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性,其晶胞结构中和O如下图所示,位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为,设为阿伏加 德罗常数的数值,则该氧化物的密度为
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型(共 21题)
题型
数量
单选题
15
未知
1
解答题
3
填空题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 硫酸 二氧化硅的化学性质 几种“油”的辨析 化石能源 | |
2 | 0.65 | 弱电解质的电离方程式 盐类水解的应用 共价键 | |
3 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 | |
4 | 0.65 | 物质的转化 氯气的化学性质 一氧化氮的化学性质 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 | |
5 | 0.65 | 离子共存 限定条件下的离子共存 影响水电离的因素 盐类水解的应用 | |
6 | 0.4 | 氧化还原反应的几组概念 氧化还原反应的应用 氧化还原反应有关计算 | |
7 | 0.65 | 物质的分离、提纯 离子的检验 无机物的检验 | |
8 | 0.65 | 化学平衡的有关计算 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 | |
9 | 0.65 | 沉淀溶解平衡的应用 溶度积常数相关计算 | |
10 | 0.65 | 羧酸的酸性 酯的化学性质 多官能团有机物的结构与性质 | |
11 | 0.65 | 氯气的实验室制法 物质分离、提纯综合应用 物质制备的探究 综合实验设计与评价 | |
13 | 0.85 | 元素周期律、元素周期表的推断 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
14 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
15 | 0.65 | 电解池电解基本判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
16 | 0.65 | 化学反应条件的控制及优化 化学反应条件的控制及其应用 | |
二、未知 | |||
12 | 0.65 | 次氯酸及其性质 氯水的性质 | 未知 |
三、解答题 | |||
17 | 0.65 | 温度对化学反应速率的影响 催化剂对化学反应速率的影响 外因对化学反应速率影响的综合分析 | 实验探究题 |
19 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 化学平衡常数的有关计算 与转化率变化有关图像的分析 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
20 | 0.4 | 有机物的合成 逆合成分析法 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 | 有机推断题 |
四、填空题 | |||
18 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 物质分离、提纯综合应用 | |
21 | 0.65 | 电子排布式 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 |