高中化学综合库单选题练习题及答案-2021年高中化学-组卷网

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21-22高三上·北京海淀·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断物质性质探究类实验

1 . 探究亚硝酸钠( NaNO₂ )的化学性质，实验如下：

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞溶液	无色溶液变红
②		AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀
③		淀粉KI溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K₂Cr₂O₇溶液	无色溶液变为绿色

资料： AgNO₂是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是

A．NaNO₂溶液显碱性

B．NaNO₂可与某些盐发生复分解反应：

+Ag⁺= AgNO₂↓

C．NaNO₂有氧化性： 2I^- +2H⁺+2

=I₂+2NO₂ ↑+H₂O

D．NaNO₂有还原性：

+8H⁺=3

+2Cr³⁺+4H₂O

2022-05-25更新 | 330次组卷 | 6卷引用：北京市北京中国人民大学附属中学2022届高三10月检测化学试卷

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20-21高一下·浙江·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子反应的发生及书写氧化还原反应定义、本质及特征氧化性、还原性强弱的比较氯离子的检验

解题方法

价态变化规律物质的检验与鉴别

2 . 在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到亚硝酸及亚硝酸盐的资料相一关信息：(1)HNO₂是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO₂。(2)NO

既有氧化性又有还原性，能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。(3)AgNO₂是一种难溶于水、易溶于硝酸的化合物。下列有关说法不正确的是

A．可用AgNO₃和HNO₃两种试剂来鉴别NaNO₂和NaCl

B．亚硝酸钠可以使酸性KMnO₄溶液褪色，发生反应的离子方程式可表示为：5NO

+6H⁺=5NO

+2Mn²⁺+3H₂O

C．在冷冻的亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸、通入CO₂或SO₂均能制得HNO₂

D．若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，会导致血红蛋白中Fe²⁺被转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒，这个过程体现了维生素C的还原性

2021-05-24更新 | 71次组卷 | 1卷引用：【浙江新东方】高中化学20210513-047【2021】【高一下】

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9-10高一下·云南曲靖·期末

单选题 | 容易(0.94) |

氧化还原反应的几组概念

名校

解题方法

价态变化规律

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2024-03-06更新 | 208次组卷 | 238卷引用：西藏自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第二学段（期末）考试化学试题

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2020·辽宁大连·二模

单选题 | 适中(0.65) |

电离平衡常数及影响因素

解题方法

表格型逻辑关系评价物质性质探究类实验

4 . 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO：K_a=2.9×10^-8)

实验	装置	试剂(少量)	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		CO₂	无明显现象
③		淀粉-KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		FeCl₃溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是

A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

C．实验③：NaClO具有氧化性ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O

D．实验④：NaClO具有还原性：ClO^-+4Fe³⁺+2H₂O=

+4Fe²⁺+4H⁺

2020-07-11更新 | 394次组卷 | 4卷引用：微专题21 新型含氯化合物的制备与性质探究（ClO2、NOCl等）-备战2022年高考化学考点微专题

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21-22高二上·广西贺州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氢氧化铝与强酸反应

5 . 某抗酸药的主要成分Al(OH)₃能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)₃的

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

2022-12-04更新 | 36次组卷 | 2卷引用：广西贺州市平桂管理区公会中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学（文）试题

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21-22高三上·山西运城·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应基本概念硝酸氨的还原性过氧化钠与水的反应

名校

6 . 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等。下列方程式中划线的物质能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
②Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．①②

B．①③

C．①③④

D．①②③④

2022-01-05更新 | 62次组卷 | 1卷引用：山西省运城市新绛中学校2022届高三10月月考化学试题

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20-21高一上·辽宁盘锦·期末

单选题 | 较易(0.85) |

同周期元素性质递变规律同主族元素性质递变规律元素周期律的应用微粒半径大小的比较方法

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

7 . 下列说法正确的有
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
④酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个