1 . 某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号	I	II
实验过程	滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液	滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
实验现象	紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：i.MnO在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是

A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，说明S2-被MnO氧化为SO

B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：

C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性

D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

2 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	-	具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

4 . 已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^-，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性

7 . 下列陈述I、II正确且有因果关系的是                                                    

选项	陈述I	陈述II
A	Al有强还原性	利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

9 . 下列实验现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	滴有甲基橙试液的水中投入钠	溶液变红色	钠与水反应生成碱性物质
B	Na2S溶液湿法吸收SO2烟气	产生淡黄色沉淀	氧化性：SO2强于S
C	可能含有FeCl2的FeCl3溶液中加入酸性KMnO4	KMnO4溶液褪色	FeCl3中混有FeCl2杂质
D	取5mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变红色	KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体	NH3极易溶于水且溶液显碱性
B	蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象	浓硫具有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色	SO2有漂白性
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D