1 . 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在反应中体现了氧化性

B．加入CCl4目的是萃取I2

C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

2 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

3 . 下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，常用作双氧水分解的氧化剂

B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D．甲醛能使蛋白质变性，可用福尔马林浸泡生物标本保存和水产品保鲜

4 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Zn 具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	黄色溶液变成浅绿色	2Fe3＋Fe=3Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列陈述I、II正确且有因果关系的是                                                    

选项	陈述I	陈述II
A	Al有强还原性	利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中的反应是非氧化还原反应

7 . 下列实验结论不正确的是

	实验操作	现象	结论
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
B	乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘元素变蓝
D	新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列对浓硫酸的叙述正确的是（       ）

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，、、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、、

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性

9 . 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

D．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

10 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溴水中加入苯，振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生取代反应
B	FeCl3溶液中加入铜片	铜片溶解	Fe3+氧化性强于Cu2+
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加碘水	溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D