1 . (1)3.01×10²³个OH^-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH^-和_______g的Na⁺含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c()=_______。
(3)实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
a.只有还原性       b.还原性和酸性       c.只有氧化性          d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl^-______Mn²⁺(填>、＜或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

3 . (1)______mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为________。
(3)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。
(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：  
① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________(保留一位小数)
②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L
③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________________。

4 . 臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量______(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积___________。
(3)加热条件下，O₃、O₂都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数___________。