3 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。

A．加入澄清石灰水	B．加入氢氧化钠溶液
C．加热	D．逐滴加入稀盐酸

(6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。

A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大

B．碱性：

C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

D．熔、沸点：

5 . 回答下列问题：
(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，其中有效成分为Ca(ClO)₂，长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式_______，_______。
(2)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为63.50%)完全反应，制取氯气。求：
①所得气体的质量为_______。
②若将所得气体全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为_______。
(已知MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ，本题要求写出计算步骤，答案保留2位小数)

7 . 已知 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。在 FeCl₃ 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl₃：162.5 FeCl₂：127 )

8 . 填空。
(1)CH₄、CO₂和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化。对开发新能源和降低碳排放意义重大。
已知：①   
②   
③   
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_______。
(2)已知：   
   
则反应的△H=_______ kJ∙mol^-1。
(3)若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为1:1混合，化学反应的离子方程式是_______。
(4)实验室现欲用质量分数为98%，密度为包的浓H₂SO₄溶液配制450 mL浓度为的稀H₂SO₄溶液，用量筒量取所需浓H₂SO₄溶液的体积是_______mL。