1 . 按要求解答问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量约为___________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。
(3)相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是___________和___________。
(4)在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
②取这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的物质的量浓度___________。
③在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

2 . 计算题
(1)含0.4 mol  Al³⁺ 的Al₂ (SO₄ )₃中所含的SO的物质的量是_______。
(2)_______ mol H₂O₂所含原子数与0.2mol H₃PO₄所含原子数相等。
(3)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H₂。
分别进行下列相关计算(要求写出必要的计算过程)。
① 该合金中铝的质量分数为_______ ；
② 该合金中镁与铝的物质的量之比为_______；
③ 该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积(标准状况下)为_______。

3 . 某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

回答下列问题：(本题要求写出计算步骤)
(1)若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为36.50%)完全反应制取氯气，所得气体的质量是_______。
(2)若将71g氯气全部用石灰乳吸收，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量是_______。

4 . 按要求完成。
(1)19.6克硫酸是___________molH₂SO₄，含有___________个原子，1.7克NH₃在同温同压下与___________克H₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况下，密度为0.75g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数___________，混合气体的平均摩尔质量为___________该气体对氢气的相对密度为___________。
(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是___________(其中阿伏加德罗常数用N_A表示)。
(4)将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO₃溶液完全作用，4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量为___________式中x的数值___________。
(5)配制100mL1mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^-1，质量分数为98%)的体积为___________mL。
(6)现要配制1mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL
①需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)___________g；
②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有___________
A．固体Na₂CO₃·10H₂O放在右盘(1g以下用游码)；
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C．转移溶液时未洗涤烧杯
D．定容时溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥。

5 . 盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得NaOH、H₂、Cl₂，其中H₂、Cl₂二者相互反应生成HCl，将HCl溶于水得到盐酸。
(1)电解饱和食盐水时，反应的化学方程式是_______。
(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸，则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm^-3计算)。
(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm^-3，则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L^-1.
(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L^-1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。

6 . （1）同温、同压下，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__。
（2）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH₄和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量为__。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag气体A中含有的分子数为b，则cg气体A在标准状况下的体积约是__(用含N_A的式子表示)。
（4）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。
（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是_(忽略水的电离)。

7 . 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，该工厂每天产生的二氧化硫的质量_____。
(2)这些二氧化硫在标准状况下的体积_____。

8 . 将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量___。
（2）碳酸钠的质量分数___。

9 . 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³。计算：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度________。
(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸________毫升？

10 . （1）标准状态下，由CO和CO₂组成的混合气体共13.44L，质量共24g，则混合气体的平均相对分子质量是________，此混合物中，CO和CO₂的物质的量之比是_________，CO₂的体积分数是_______，CO的质量分数是_________。
（2）由H₂、N₂和O₂组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H₂、N₂和O₂的体积之比可能为__________。（填选项，错选不得分，漏选得一半分）
A.1：1：1B.2：3：13C.4：5：26D.2：2：13E.4：2：13F.1：16：14