3 . 回答下列问题：
(1)3.01×10²³个OH^-的物质的量是___________，含有电子___________个；
(2)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO₂所占的体积为___________，CO所占的质量为___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 g·mL^-1)的物质的量浓度为___________，若配制 250 mL0.1 mol·L^-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。
(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。
①配制该营养液后 c()=0.016 mol/L，溶液中 c(K⁺)=___________。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为_____。

4 . 用NaOH与的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，消耗盐酸200 mL。试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量分数______%(保留一位小数)。
(2)中的n值______。
(3)盐酸的物质的量浓度______。

7 . 常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度________。
(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 mol氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？________。

8 . 现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问题：
(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位，下同)
(2)分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。

9 . (1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

序号	符合条件	物质序号
Ⅰ	混合物	____________
Ⅱ	电解质，但熔融状态下并不导电	____________
Ⅲ	电解质，但难溶于水	____________
Ⅳ	非电解质	____________
Ⅴ	纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电	____________

(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：
①写出反应的离子方程式____________。
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。
③生成的气体在标准状况下的体积为____________。

10 . 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。
(3)在1000g水中需溶解____molKNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。