1 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH₃含___________个氨分子，含___________mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与___________g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，82gA(NO₃)₂中含有6.02×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(6)有一种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为___________。

2 . 用与的混合物共配制成溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为，消耗盐酸。试计算：
(1)原混合物中的质量分数______。
(2)中的值______。
(3)盐酸的物质的量浓度______。

4 . 计算：(1)22gCO₂的物质的量是__mol；在标准状况下的体积是__L。
(2)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是_______，X的相对原子质量是_______。
(3)2molOH^-含有的质子数为_______个，电子数为_______个。
(4)现有0.27kg的质量分数为10%的CuCl₂溶液，则溶液中CuCl₂物质的量为_______；Cl^-的物质的量为_______。
(5)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c()=_______。

5 . 计算：
(1)3.6 g H₂O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。
(2)22 g CO₂在标准状况下的体积是_______L。
(3)10.6 g Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。
(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl₂溶液。计算：溶液中CuCl₂物质的量浓度为_______。

6 . (1)在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分]   NaClO [规格]   1000 mL [质量分数]   25% [密度]   1.19 g·cm－3

该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。某同学取1L该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(2)7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为___。

7 . (1)1.5 mol氧气中含有的O₂的个数约为______，标准状况下体积为______L，与__________g H₂O所含的原子总数相等。
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_______。
(3)12g CH₄和O₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH₄与O₂的物质的量之比为_________。
(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl₂溶液。试计算溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量_______。(写出计算过程)

8 . 常温下，将质量分数为的溶液跟质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液。计算：（写出计算步骤，计算结果保留到小数点后一位）
（1）混合后溶液的质量分数_____________ 。
（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________ 。
（3）在水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_____________ 。

9 . 物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题
（1）0.2克H₂含有__________个氢原子，标准状态下，由CO 和CO₂ 组成的混合气体共6.72 L，质量共12克，此混合物中，CO 和CO₂的物质的量之比是_________，CO 的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________，C 和 O 的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。
（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______ g
（3）0.3mol H₂O 分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等；8克甲烷中所含共价键的物质的量是________ ;0.5molH₂O 的质量是________。

10 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm^﹣3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？___、___
(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。___
(3)将含有少量Na₂CO₃的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00mol•L^﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol•L^﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？___