2 . 现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热易分解：。
(1)现取10.00g固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了3.1g，则原固体混合物中的质量为___________。
(2)现取5.00g固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，则原固体混合物中的质量分数为___________。

3 . CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表：

0	0.30	0.20
2		0.10
3	0.18
4		0.08

回答下列问题。
(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________。
(3)反应达到平衡时，的转化率为___________；该温度下反应的平衡常数为___________。
(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。

a	2	1	1	1
b	0.6	0.4	0	0
c	0.2	0	0.1	0.1
d	1	1	1	1

4 . 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)。
（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =____mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量_____；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；
（4）原混合气体中，a∶b =_____；
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= ______；
（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =______。

5 . 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL^-1。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

6 . 将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm³的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm³）（要求有计算过程。）

7 . 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H₂（标准状况下）。试
计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）是多少？