1 . I．科学研究小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。
(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。
II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中被还原为Cr³⁺。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

2 . 氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：___MnO₄^－＋___H₂C₂O₄＋___H^＋―___Mn^2＋＋____CO₂↑＋___H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于_________（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为__________________________________________________。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）________________。

4 . 硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。
   
①写出制备的化学方程式：________________。
②“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________________。
(4)工业上，测定样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。
相关反应：；
。
①该样品中的质量分数为________(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。
Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：

①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a₁g)。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(a₂g)。
⑧计算
(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；
(2)根据题干所给的数据列出样品中Na₂CO₃的质量分数表达式_______。
(3)经实验发现最终所得的 Na₂CO₃的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。
Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L^-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______。
(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______。
(6)A点时，溶液溶质是_______，所得溶质质量分数为_______。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。

7 . 某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄﹒2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如图：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g·mol^-1)的质量分数表达式为___。

9 . 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。
(1)若反应共产生了气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______。
(2)标准状况下的气体恰好能与的溶液完全反应生成，此过程所发生的离子方程式为_______。
(3)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备，写出反应的化学方程式_______，若氧化产物比还原产物多，则被氧化的物质的量为_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

10 . 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是)和浓盐酸混合加热能制取氯气：。现将含的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。
计算：
(1)参加反应的的质量___________
(2)生成的的体积(标准状况)___________
(3)反应中被氧化的的物质的量___________
(4)参加反应的浓盐酸的体积___________