1 . A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。

2 . I．科学研究小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。
(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。
II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中被还原为Cr³⁺。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

3 . 铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：________________________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。
(3)该“钒土矿”样中Al₂O₃的质量分数为________。
(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为：2Al₂O₃(熔融) 4Al＋3O₂↑
用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al₂O₃在熔融状态完全电离为Al^3＋和O^2－，则电解过程的阳极反应式为________________________。

4 . 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为____________。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为____________。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应。若氨气与氧气物质的量之比为1:1.7 时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数____________。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量(质量分数)	75 %	_________	_________

5 . 某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算：
(1)若煤中硫全部转化为，该厂每天产生的在标况下的体积为___。
(2)若用1.5mol/L、的NaOH溶液来吸收每天产生的，则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为____。
(3)若把每年(按365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为___t。

6 . 回答下列问题
(1)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO₂和CO物质的量之比为______。
(2)神舟十三飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应： N₂H₄+N₂O₄→N₂+H₂O，反应温度可高达2700 °C， 回
答下列问题。
①配平方程式____N₂H₄+ N₂O₄= N₂+ H₂O________。
②氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)将10.9g Na₂O和Na₂O₂的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5 mol/L稀硫酸恰好完全中和。
①固体混合物中Na₂O₂的质量分数为_____(保留三位有效数字)。
②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。
③若用质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为____(保留两位有效数字)。

7 . 回答问题：
(1)在标准状况下①②③个分子④，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由多到少的顺序是_______；密度由大到小的顺序是_______；质量由大到小的顺序是_______。
(2)标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度_______；质量分数_______。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。

8 . 某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。
的分子式为______。
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。
已知： ，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。
一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。

9 . 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。
(1)写出上述过程发生的化学方程式_____。
(2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数_____。

10 . 回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K⁺、Cl^-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c(SO)=0.4mol•L^-1。该培养液中，c(NH)=___mol•L^-1。若用K₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制培养液，则需____g(NH₄)₂SO₄。
(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1，则该浓硫酸的密度___g•cm^-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L^-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L^-1，则其质量分数___49%。
(3)由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂和H₂的体积比为___。
(4)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol•L^-1 (不考虑溶液体积的变化)。