1 . 质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体、、。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)在时将ag，完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为()；质量分数为w，物质的量浓度为。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度可表示为

D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(3)将aL和的混合溶液分成两等份，一份加入bmol溶液使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量溶液并加热可得到cmol，则原溶液中的物质的量浓度为___________。
(4)ag镁铝合金投入xmL2 mol∙L⁻¹的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入ymL l mol∙L⁻¹的溶液，沉淀达到最大值，其质量为，产生的在标准状况下体积为___________L。
(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为___________L。

2 . (1)将加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，同时产生标准状况下和的混合气体。
①写出NO生成时的离子反应方程式___________。
②混合气体中NO和的体积比为___________。
③原硝酸溶液的物质的量浓度为___________。
(2)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
①该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度为___________。
②该合金中铜的质量为___________。
③NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数为___________。
④得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为___________。

3 . 我国利用黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料制取浓硫酸，其过程是：
第一步煅烧：4FeS₂+11O₂==2Fe₂O₃+8SO₂；
第二步催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃；
第三步吸收：SO₃+H₂O=H₂SO₄
某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
(1)该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？___________
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成：SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中：SO₃完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？___________

4 . 工业以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

铵盐的质量(g)	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量(g)	m	m	1.29	0

计算：该铵盐中氮元素的质量分数_______(计算结果保留两位小数)

5 . 根据题意完成下列空格。     
(1)标准状况下，2.24L Cl₂的质量为_________g。
(2)10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³ ，则元素R的相对原子质量为___
(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。
(4)将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(5)3.5mol Ba(OH)₂中含有_____molOH^-。
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH₃CH₂OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。

6 . 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)
(1)碳酸氢钠的质量为___________克？
(2)碳酸钠的质量分数为___________？

7 . (1)欲将0.10 mol^.L^－1的NaOH溶液和0.60 mol^.L^－1的NaOH溶液混合成0.20 mol^.L^－1的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化），则两种溶液的体积比为___________。
(2)某温度下，40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g^.cm^-3的混合溶液，则该混合溶液中NaNO₃的物质的量浓度为______。
(3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是_____、____。

8 . 在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L^－1。

9 . 恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L^-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。
(2)x=__。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
D．A的百分含量保持不变

10 . 将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO₂+O₂2SO₃。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。