2023高三·全国·专题练习
1 . 某实验小组以
溶液为原料制备
,并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案:
步骤2,产品中
的含量测定
①称取产品
,用
水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的
溶液,
③沉淀完全后,
水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为
。
产品中
的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa4522eb6cc6efef2535c3e65f179fc0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5962d25418cce6b874ba0475fc8830fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5962d25418cce6b874ba0475fc8830fe.png)
步骤2,产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5962d25418cce6b874ba0475fc8830fe.png)
①称取产品
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de3d20a80717d307e9078ee5ea1023c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ca720caff2ed2165dd1d50cefeb3c3b.png)
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fba93429af1301267682a34ced5a340e.png)
③沉淀完全后,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/627d1038ec568d0540e3258528b2533f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7092f941f2675a168be62112bc457175.png)
产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5962d25418cce6b874ba0475fc8830fe.png)
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O,测定其中CuSO4·5H2O的含量,实验步骤如下:称量胆矾样品的质量为m1,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣烘干、冷却,称得其质量为m2.样品中CuSO4·5H2O的质量分数为_______ (列出算式可能用到的化学式量:CuSO4 160、CuSO4·5H2O 250、Cu(NO3)2·3H2O 242、BaSO4 233)。
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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2022高三·全国·专题练习
4 . 测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴
溶液作指示剂,用
标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗
,标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应:
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d786b4e7d588c0b89d10de878116f0b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6b380fa3dccfb4b4d1d3d0431f909b2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
(1)滴定时发生的反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ce762da43d32fad3ac76866f46e8ce.png)
(2)晶体中KSCN的质量分数为
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21-22高一·全国·假期作业
5 . 回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为____ 。
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2022高三·全国·专题练习
6 . 碳酸钠产品中
含量测定:
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸
;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸
;
④平行测定三次,
平均值为22.45,
平均值为23.51。
已知:(i)当温度超过35℃时,
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
(1)产品中
的质量分数为___________ (保留三位有效数字);
(2)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
质量分数的计算结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61d84cfabe50ec7d4a694ab003b1be72.png)
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c95f544bce9c9b4e59795e37f53c5be4.png)
④平行测定三次,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fcb24a557411334a210140a3c2eae00.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba3556f5cc01e8b5047c4962e2d764f3.png)
已知:(i)当温度超过35℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/![]() | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
![]() | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
![]() | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
![]() | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
![]() | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
(2)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
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2021高三·全国·专题练习
7 . 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ 。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________ 。
(1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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2022高三·全国·专题练习
8 . 设计如下实验测定NaCl产品中SO
的含量,填写下列表格。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
操作 | 现象 | 目的/结论 | |
① | 称取样品m1g,加水溶解,加盐酸调至弱酸性,滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL | 稍显浑浊 | 目的: |
② | 继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL | 产生黄色沉淀 | 目的:沉淀过量的Ba2+。 |
③ | 过滤洗涤,滴加少许指示剂于滤液中,用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V3mL | 结论:SO![]() |
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2022高三·全国·专题练习
9 . 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/11/2934059825733632/2934493008945152/STEM/dc71c66e-a82e-4c86-8d60-add6f943301f.png?resizew=291)
定量测定:将f中得到的馏出液配成
溶液,取其中
加入![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57009095f48967e5ac7958d98b59bc4d.png)
溶液,得到
沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用
标准溶液滴定剩余
(
与
按
配合),消耗
标准溶液
,则氟化稀土样品中氟的质量分数为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/11/2934059825733632/2934493008945152/STEM/dc71c66e-a82e-4c86-8d60-add6f943301f.png?resizew=291)
定量测定:将f中得到的馏出液配成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1528d780e033311ab6ff4c40cd0eb19.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/57009095f48967e5ac7958d98b59bc4d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b053b8200416647b358f24092774afd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/252bb4fedb0f2c752321b6f68194cf87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98adf644ca6d44da6d30c5c2b800c397.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1f356540fc287933f2bf4e02ac00f41.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9451e93be7fcb1bc70e16e0867f2b43c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88cafdf293d86fdc2e414926ad26f6c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf1c295fd10f4dcc21955ce39560b5c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88cafdf293d86fdc2e414926ad26f6c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31e39167e58c6ac3f0d95701e302c706.png)
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2021高三·全国·专题练习
解题方法
10 . 已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/4/2865314980888576/2865515334377472/STEM/3ecda12f956145ae930336359982dde5.png?resizew=342)
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为___________ (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/4/2865314980888576/2865515334377472/STEM/3ecda12f956145ae930336359982dde5.png?resizew=342)
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为
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