解题方法
1 . SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为______ L，与______ molH2O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO
+2Mn2++4H+。
①该反应中被还原的元素是_____ 。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______ 。
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______ g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ ；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____ mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。①该反应中被还原的元素是
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
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解题方法
2 . 完成下列小题
(1)
溶液含中，含
，则该溶液中
的物质的量浓度_____ 
。
(2)对于反应：
，现有
放入
的
溶液中充分反应后，溶液中存在的溶质有_____ 。
(3)对于反应：
。
①用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____ 。
②上述反应中还原剂是_____ ，若该反应有中有
电子转移，实际参加反应的
质量_____ g，生成氯在气在STP时体积是_____ L。
③若使用浓盐酸的质量分数0.365、密度
，该浓盐酸物质的量浓度是_____ 。
(1)
溶液含中，含，则该溶液中的物质的量浓度。(2)对于反应：
，现有放入的溶液中充分反应后，溶液中存在的溶质有(3)对于反应：
。①用双线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目
②上述反应中还原剂是
电子转移，实际参加反应的质量③若使用浓盐酸的质量分数0.365、密度
，该浓盐酸物质的量浓度是。
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3 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______ (保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______ (填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______ L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______ ，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______ mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
| 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 |
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
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2023-08-26更新
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284次组卷
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2卷引用：福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期期末学业联考化学试题
4 . 工业上通常采用将氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1％(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，可发生如下反应：
①
；
②
。
回答下列问题：
(1)
的摩尔质量为__________ ，中质量分数最大的元素为__________ (填元素符号)。
(2)所含氢原子总数为
的
的物质的量为__________ ，该化合物中Ca元素的物质的量为__________ 。
(3)反应②中，每转移电子，此时消耗
的体积约为__________ (标准状况下)。
(4)同温同压下，氯化氢与氯气两种气体的密度之比为__________ 。
①
；②
。回答下列问题：
(1)
的摩尔质量为中质量分数最大的元素为(2)所含氢原子总数为
的的物质的量为(3)反应②中，每转移
电子，此时消耗的体积约为(4)同温同压下，氯化氢与氯气两种气体的密度之比为
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5 . 将质量为15g锌片浸入100.2克硫酸铜溶液中，一段时间后，取出锌片，洗涤、干燥、称量，锌片的质量为14.8克。(写出计算过程)
(1)生成铜的质量为多少？_______
(2)剩余的溶液中生成硫酸锌的质量分数为多少？_________
(1)生成铜的质量为多少？
(2)剩余的溶液中生成硫酸锌的质量分数为多少？
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解题方法
6 . 完成下列问题
(1)8 g CH4在标准状况下所占的体积约为_______ L。
(2)20g重水(D2O)中所含中子数目为_______ 。
(3)10.8g R2O5中氧原子数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为_______ 。
(4)向10.0mL1.00mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______ 。
(5)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾，加水配成溶液，向溶液中加入1～2滴指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______ 。(已知：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O)
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______ 。
(1)8 g CH4在标准状况下所占的体积约为
(2)20g重水(D2O)中所含中子数目为
(3)10.8g R2O5中氧原子数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为
(4)向10.0mL1.00mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为
(5)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾，加水配成溶液，向溶液中加入1～2滴指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为
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7 . Ⅰ.氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取的原理为：
↑ 。当收集到标准状况下224
时，生成的
为_______ g。
(2)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(
)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0
的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数_______ 已知：
。
Ⅱ.
的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(
)。回答下列问题：
(3)的摩尔质量是______ 
。
(4)2
中所含原子的物质的量为_______ 。
(5)_______ g的氢气中所含H原子的数目与1相同。
(6)含0.1
个O的中有_______ 个电子，标况下该的体积为_______ L。
(1)工业上制取
的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为(2)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(
)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数。Ⅱ.
的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题：(3)
的摩尔质量是。(4)2
中所含原子的物质的量为。(5)
相同。(6)含0.1
个O的中有的体积为
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8 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的
和的体积之比为_____ 。
(2)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，
该气体的体积为
，则该氧化物的摩尔质量为_____ 。
(3)某混合溶液中含有离子：
，测得
和
的物质的量浓度依次为：
，则
_____ 。
(4)一瓶
的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：
，
，
，
，一瓶合格的这种矿泉水中
不能超过_____ 。
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的
和的体积之比为(2)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，该气体的体积为，则该氧化物的摩尔质量为(3)某混合溶液中含有离子：
，测得和的物质的量浓度依次为：，则。(4)一瓶
的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：，，，，一瓶合格的这种矿泉水中不能超过。
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9 . (1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________ ，若质量相等时，两种气体的体积比________ 。
(2)Cl‒浓度为0.4mol•L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________ ，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为____________ 。
(3)50mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_____________ 。
(2)Cl‒浓度为0.4mol•L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为
(3)50mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
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解题方法
10 . (1)用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量_______ 反应中被氧化的HCl的物质的量_______
(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数_______ (需要过程)。
(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数
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